中考化学实验和探究题

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1、中考化学实验与探究题1、完成用温度计分别测定NFUNCb、NaOH.NaCl溶于水是否引起温度变化的实验后，同学们将用过的溶液都倒入同一个大烧杯里，结果产生了有刺激性气味的气体。同学们对产生的气体有如下猜想：①NH3,②SO?,③HC1。⑴根据相关物质的组成元素，同学们一致认为猜想不合理（填序号）；⑵用蘸有酚酥溶液的玻璃棒检验该气体，酚猷溶液变红，说明猜想—成立（填序号）；⑶若将大烧杯里的废液蒸发结晶，得到的固体中除NqCI夕卜，一定还有。2、碱石灰是一种常用的干燥剂，是CaO和NaOII的混合物。小辉对实验室己开封的久置在空气中的“碱石灰”进行了如下探究：⑴根据实验现彖，小辉

2、判断滤渣中一定含有的物质是；⑵请你帮助小辉设计出检验滤液屮是否含有NaOH的简要方案：⑶碱石灰在实验室里要保存。3、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。图8澄清石灰水丙（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是,⑶丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质

3、是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是。（写一种猜想）【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙①有白色沉淀，溶液呈红色。的猜想正确。溶液，静置。②。的猜想正确。③。的猜想正确。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑干燥纯净的02MnOi(C)NaOH溶液碱仃灰4、某二氧化镭样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化猛

4、的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品屮通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成C02来进行分析测定。图（一）图（二）（1）仪器①的名称是—图（三）图（四）。如果该实验选择图㈠装置来制取氧气，则所用药品为（填化学式），反应的化学方稈式为O（2）用图㈡装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水來收集氧气，气体应从（填“a”或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从端通入。（3）图㈢是用干燥纯净的02与样品反应来测定二氧化镭质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是o（4）为验证图㈢中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图㈣装

5、置进行证明，则图㈣装置中加入的试剂为（填字母）。A.NaOH溶液B.澄清石灰水C・浓硫酸（5）称取5.0g二氧化猛样品进行实验，图㈢中装置②反应前后的质量差为1.1g,贝IJ样品小二氧化镭的质量分数为（填计算结果）。5、已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜屮的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T（产物NaAlO?溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末小除铝外，还含有（填名称）。猜

6、想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。••实验力案实现现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的,充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并冇气体放出。合金中一定含有。②取步骤①所得滤渣，加过量的,充分反应。滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。合金屮一定含有。【探究结论】猜想3成立。【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。6、小青探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发牛反应的实验时，发现加热沸腾一段时间后,溶液开始变色，同时产生较多

7、的气泡。生成的是什么气体呢？［提出猜想］①可能是H2；②可能是O?；③可能是SO?任何的猜想都要有依据，则小青提出猜想的依据是：o［查阅资料］①铜与热的浓硫酸反应产生S02；②SO2与Ca（OH）2反应生成难溶的CaSO3o［实验验证］请你根据以下实验条件，设计实验验证小青的猜想，并将相关内容填在下表。仅限选择的用品和试剂：试管；帯火星的木条、澄清石灰水。实验步骤实验操作预期现象和结论第…步第二步［交流与讨论］经验证，猜想③正确，为此，小青作了如下解释：加热使溶液中的水不断蒸发，硫酸浓度逐渐