2019高考化学一轮复习 编练习题（11）（含解析）新人教版

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1、2019高考化学（人教）一轮编练习题（11）李仕才一、选择题1、在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D．v正(N2)＝2v逆(NH3)解析：c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2等于化学方程式的计量数之比，但没有说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，故A错误；一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成，能说明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故B正确；

2、混合气体的密度ρ＝，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，故C错误；v正(N2)＝2v逆(NH3)时，正逆反应速率不相等，未达到平衡，故D错误。答案：B2、正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为，X是它的一种同分异构体，且X分子的主链上含有4个碳原子，下列有关说法中正确的是(　　)A．X分子中可能含有三个甲基B．X的一氯代物一定有三种C．在催化剂存在下加热正己烷可得到丁烷、丙烷、乙烯、丙烯等物质D．X能使溴的四氯化碳溶液褪色解析：当X分子的主链上有4个碳原子时，X分子中有4个甲基，A错误；符合条件的X的

3、结构有2种，它们的一氯代物分别有2种和3种，B错误；正己烷在催化剂存在下加热发生催化裂化反应可得到不同的烷烃、烯烃，C正确；烷烃与溴单质不能发生加成反应且与CCl4互溶，D错误。答案：C3、下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是(　　)A．用萃取法分离汽油和水的混合液B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C．直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇D．除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤解析：汽油和水互不相溶，用分液的方法分离，A项错误；NaCl和KNO3混合物中提纯KNO3，可以采用蒸发浓缩，降温结晶的方式提

4、纯KNO3，B项正确；蒸馏酒精时，水也挥发，所以得不到无水乙醇，C项错误；足量铁屑与Fe3＋反应，D项错误。答案：B4．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是(　　)物质杂质试剂提纯方法AFeSiNaOH溶液溶解、过滤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C溴苯溴水萃取DBaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤解析：Si能溶于NaOH溶液，而Fe不溶，过滤得Fe，A项正确；CO2也能被Na2CO3溶液吸收：CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，B项错误；溴易溶于溴苯，C项错误；BaSO4、BaCO3均不溶于水，D项错误。答案：A5、

5、离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(　　)A．KCl>NaCl>BaO>CaOB．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>NaCl>KClD．CaO>BaO>KCl>NaCl解析：离子晶体中，晶格能越大，晶体熔、沸点越高；离子所带电荷总数越多，半径越小，晶格能越大。答案：C6．关于晶体的叙述中，正确的是(　　)A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后

6、，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体解析：B项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关；C项，分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小；D项，也可能是分子晶体，如HCl。答案：A二、非选择题1、现有常温下20mL0.1mol/L的Na2CO3溶液。(1)①你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：__________________________________。②同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：__________

7、_______________________________________。③同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是________(填选项字母)。A．c(Na＋)＝2c(CO)B．c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H2CO3)C．c(CO)＋c(HCO)＝0.1mol/LD．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)④水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：__________________

8、__________________________。(2)向该溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液pH逐渐降低，此时