2019高考化学一轮复习讲义 电化学专题（4）电解原理

《2019高考化学一轮复习讲义 电化学专题（4）电解原理》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019高考化学一轮复习讲义：电化学专题（4）李仕才考点四　电解原理1．电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。2．能量转化形式电能转化为化学能。3．电解池(1)构成条件①有与电源相连的两个电极。②电解质溶液(或熔融盐)。③形成闭合回路。(2)电极名称及电极反应式(如图)(3)电子和离子移动方向①电子：从电源负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。②离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。4．分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材

2、料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。注意　①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。②最常用、最重要的放电顺序是：阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>C

3、u2＋>H＋。③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。5．利用思维程序，分析电解过程，总结电解规律(注：电极为惰性电极)1．电解水型规律：H＋、OH－放电，电解质形成的阳离子要么是H＋，要么是放电顺序排在H＋之后的活泼性较强的金属对应的阳离子；阴离子要么是OH－，要么是放电顺序排在OH－之后的含氧酸根等。实例

4、电解质(水溶液)电极方程式电解物质总化学方程式电解质浓度溶液pH溶液复原含氧酸(H2SO4)阳极：4OH－－4e==O2↑＋2H2O阴极：4H＋＋4e==2H2↑H2O2H2OO2↑＋2H2↑增大减小加H2O强碱(如NaOH)增大加H2O活泼金属的含氧酸盐(如KNO3Na2SO4)不变加H2O2.电解电解质型规律：电解质形成的阴、阳离子放电，电解质电离形成的阴、阳离子要么是H＋、OH－，要么是放电顺序排在H＋、OH－之前的对应离子。实例：电解质(水溶液)电极方程式电解物质总化学方程式电解质浓度溶液pH溶液复

5、原无氧酸(如HCl)，除HF外阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H＋＋2e－===H2↑酸2HClH2↑＋Cl2↑减小增大通入HCl气体不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)，除氟化物外阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：Cu2＋＋2e－===Cu盐CuCl2Cu＋Cl2↑加CuCl2固体3.电解电解质和水型规律：放电离子分别是水电离形成的H＋或OH－以及电解质形成的阴离子或阳离子。实例1　放H2生碱型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总化学方程式电解质浓度溶液pH溶液复原活泼金属的无氧酸盐(

6、NaCl)阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H＋＋2e－===H2↑水和盐2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－生成新电解质增大通入HCl气体实例2　放O2生酸型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总化学方程式电解质浓度溶液pH溶液复原不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu水和盐2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋生成新电解质减小加CuO或CuCO3电极反应式，电解总方程式的书写1．按要求书写电极反应式和总方程

7、式(1)用惰性电极电解AgNO3溶液：阳极反应式；阴极反应式；总反应离子方程式。(2)用惰性电极电解MgCl2溶液阳极反应式；阴极反应式；总反应离子方程式。(3)用铁作电极电解NaCl溶液阳极反应式；阴极反应式；总反应化学方程式。(4)用铁作电极电解NaOH溶液阳极反应式；阴极反应式；总反应离子方程式。(5)用铜作电极电解盐酸溶液阳极反应式；阴极反应式；总反应离子方程式。(6)用Al作电极电解NaOH溶液阳极反应式；阴极反应式；总反应离子方程式。(7)以铝材为阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜阳极

8、反应式；阴极反应式；总反应离子方程式。(8)用Al单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液阳极反应式；阴极反应式；总反应离子方程式。(9)用惰性电极电解熔融MgCl2阳极反应式；阴极反应式；总反应离子方程式。2．用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，电解过程中两极均有两种产物产生，判断阴、阳两极的产物并根据电解的先后顺序写出电极反应方程式。(1)阳极产物：；电极反应：。(2)阴极产物：；电极反应：。电