2019高考化学一轮优练题3含解析新人教版

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1、2019高考化学一轮优练题（3）李仕才一、选择题1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．1mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2NAB．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NAC．200g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2NAD．在反应Cu2S＋O2高温,2Cu＋SO2中，每生成1molCu，转移电子的数目为2NA解析　二甲醚的结构简式为CH3—O—CH3,1mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2NA，A对；B项没有给出溶液的体积，错误；C项

2、溶液中还有大量水，水中也含有氧原子，错误；D项每生成1molCu，转移电子的数目为3NA，错误。答案　A2、已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是(　　)①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4

3、后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤解析　由已知的两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Fe3＋>I2、Br2>Fe3＋，故①正确；向溶液中滴加KSCN溶液变为红色说明溶液中含有Fe3＋，则说明溶液中无I－存在，又氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2，氯气的量不确定，则Br－不一定被氧化，故②错误；③正确；由上述分析可知溶液中存在Fe3＋，但不能确定是否所有的Fe2＋

4、均被氧化为Fe3＋，故④正确；上层溶液中若含Br－，则产生淡黄色沉淀，若含I－，则产生黄色沉淀，由题知只产生白色沉淀，则说明溶液中含Cl－，即溶液中的Fe2＋、Br－均被完全氧化，故⑤正确。答案　B3、拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生的气体物质的量按由小到大的顺序排列正确的是(　　)A．盐酸、稀硝酸、烧碱B．烧碱、盐酸、稀硝酸C．烧碱、稀硝酸、盐酸D．稀硝酸、烧碱、盐酸解析　将Al65Cu23Fe12看作是由65mol铝、23mol铜

5、、12mol铁组成的混合物，只有铝与烧碱反应放出氢气，氢气的物质的量是65mol×＝97.5mol；与盐酸反应时，铝和铁都反应，放出氢气的物质的量是65mol×＋12mol＝109.5mol；与稀硝酸反应时，三种金属都溶解放出NO气体，放出NO的物质的量是65mol＋23mol×＋12mol＝92.3mol。所以产生的气体物质的量由小到大的顺序为稀硝酸、烧碱、盐酸，D项正确。答案　D4、用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(　　)途径①　SH2SO4，途径②　SSO2SO3

6、H2SO4A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念解析　途径①反应的化学方程式为S＋6HNO3(浓)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，属于浓HNO3和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A项说法错误。答案　A5、下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)选

7、项ABCD物质CaF2CH3CH2OHNH4NO3N2H4所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物解析　A．氟化钙只有离子键，属于离子化合物，故错误；B.乙醇只有共价键，是共价化合物，故正确；C.硝酸铵含有离子键和共价键，是离子化合物，故错误；D.N2H4只含有共价键，是共价化合物，故错误。故选B。答案　B6、下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是(　　)A．装置Ⅰ在反应过程中只生成NO2气体B

8、．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气D．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋解析　装置Ⅰ中，铁被浓硝酸钝化，铜与浓硝酸反应，在这种条件下，铜作原电池的负极，铁作正极，反应生成红棕色的NO2，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，随后铁作负极Cu作正极，稀硝酸发生还原反应生成无色的NO，金属过量，故反应结束时溶液中既有Fe