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《2019届高考化学一轮复习 第22讲 化学平衡状态课时集训》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第22讲 化学平衡状态课时集训测控导航表知识点基础能力挑战化学平衡状态的标志判断2平衡的移动17外界条件对化学平衡的影响3,48等效平衡6综合59101.(2017·黑龙江哈尔滨师大附中高三模拟)下列能用勒夏特列原理解释的是( A )A.溴水中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C.SO2催化氧化成SO3的反应,需要使用催化剂D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深解析:溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化银沉淀,促使平衡Br2+H2OHBr+
2、HBrO正向移动,溶液颜色变浅,与平衡移动有关,A符合题意;合成氨反应是放热反应,从平衡角度分析,较高温度不利于提高产率,B不符合题意;加入催化剂,平衡2SO2+O22SO3不移动,不能用勒夏特列原理分析,C不符合题意;H2与I2生成HI的反应是反应前后气体物质的量不变的反应,改变压强,平衡不发生移动,颜色变深是因为加压后碘蒸气浓度变大,不能用勒夏特列原理解释,D不符合题意。2.(2017·河南师大附中高三联考)可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是( C )①一个N≡N断裂的同时,有3个H—H键断裂 ②一个N≡N键断
3、裂的同时,有6个N—H键断裂 ③其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变 ④恒温恒容时,体系压强不再改变 ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ⑥恒温恒容时,混合气体的密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.③⑤⑥⑦解析:一个N≡N断裂的同时,有3个H—H键断裂,表示的都是正反应速率,无法判断正、逆反应速率是否相等,①错误;一个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂,正、逆反应速率相等,达到了平衡状态,②正
4、确;反应两边气体的质量不变,气体分子数不相等,混合气体平均相对分子质量不再改变,说明正、逆反应速率相等,达到了平衡状态,③正确;反应方程式两边气体分子数不相等,压强不变,说明正、逆反应速率相等,达到了平衡状态,④正确;NH3、N2、H2的体积分数都不再改变,说明各组分的浓度不变,达到了平衡状态,⑤正确;恒温恒容时,混合气体的密度保持不变,由于气体的质量不变,容器的容积不变,所以气体的密度始终不变,故密度保持不变无法判断是否达到平衡状态,⑥错误;正、逆反应速率相等,达到了平衡状态,⑦正确。3.(2017·山东陵城一中阶段性检测)CO(g
5、)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是( B )A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变解析:加入催化剂,改变了反应的途径,但是不能改变反应的ΔH,A错误;该反应为前后气体分子数不变的反应,改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变,B正确;升高温度,反应速率加快,平衡左移,反应放出的热量减少,C错误;若在原电池中进行,会有化学能变为
6、电能和热能,反应放出的热量减少,D错误。4.(2017·山西大同高三模拟)如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中。在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅。[已知反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)]下列叙述正确的是( A )A.2NO2N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大D.烧瓶(3)中气体的压强增大解析:加CaO的烧杯(1)中温度升高,红棕色变深
7、,说明平衡逆向移动,逆向为吸热反应,正向为放热反应,A正确;加NH4Cl后温度改变导致颜色变浅,则平衡右移,说明温度降低,故NH4Cl溶于水吸收热量,B错;(1)中平衡逆向移动,混合气体相对分子质量变小,C错;(3)中气体量减少,温度降低,压强减小,D错。5.导学号96656142工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如图1表示反应中能量的变化;如图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化。(1)在图1中,曲线
8、 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂;该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)下列说法正确的是 。 A.起始充入的CO为2molB.增加CO浓度,CO的转化率增大C.容器中压强恒定时,反应已
