高一化学第二学期综合练习

《高一化学第二学期综合练习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学综合练习（专题1）第Ⅰ卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Si:28S32Cl:35.5K:39Ca:40Cu:64Ba:137一、选择题（本题共有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意。）1．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HI气体受热分解2．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）A．H2O、CO2。B．MgF2、H2O2C．NaOH、Ba(OH)2D．NaCl、K

2、Cl3．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质4．下列电子式中错误的是（）A．Na＋B．C．D．5．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A．3种B．6种C．9种D．12种6．据报道，放射性同位素钬可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为（）A．32B．67C．99D．1667．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（　）8．在短周期元素中，原子最外

3、电子层只有1个或2个电子的元素是　　（）A．金属元素　　B．稀有气体元素C．非金属元素　　　D．无法确定为哪一类元素9．下列物质的电子式书写正确的是（　　）10．下列说法正确的是()A．钠原子与氯气分子反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小C．失电子难的原子获得电子的能力一定强D．两个原子之间的相互作用叫化学键二．选择题（本题共有10小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意。）11．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…

4、”表示）结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为（）12．元素性质呈周期性变化的决定因素是()A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化13．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As的化合价为＋１D．化合物N5AsF6中F的化合价为－１14．aXn－和bYm+两种离子，它们

5、的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是（）A．a－n=b+mB．氢化物HnX(或XHn)C．a+n=b－mD．氧化物YOm15．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C16．以下说法正确的是（）A．C60与金刚石一样属于原子晶体B．干冰气化没有破坏化学键C．共价化合物可以含离子键D．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关17．下列叙述

6、正确的是（）A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D．甲烷的结构式：，是对称的平面结构18．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是()A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P19．下列顺序不正确的是（）A．微粒半径Na+HBr

7、>HCl>HFC．酸性H4SiO4Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)320．下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③1500℃时，NaCl可形成气态分子④MgCl2水溶液不能导电NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点(℃)801712782-68沸点(℃)14651418160057与表中数据一致的说法有（）A．仅①B．仅②C．①和②D．①、②和③一、二选择题：（将Ⅰ卷的选择题的答案填入下表中）题号123

8、45678910答案题号11121314151617181920答案第Ⅱ卷(非选择题共90分)三、填空题（本题共有7小题，共70分）21．下列各组物质①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH