高一化学第二学期综合练习

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1、化学综合练习(专题1)第Ⅰ卷(选择题共60分)可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Si:28S32Cl:35.5K:39Ca:40Cu:64Ba:137一、选择题(本题共有10小题,每小题3分,共30分。每小题只有1个选项符合题意。)1.下列过程中,共价键被破坏的是()A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.NaCl溶于水D.HI气体受热分解2.下列晶体或分子中,含有化学键类型有差异的一组是()A.H2O、CO2。B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、K

2、Cl3.C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子,形似足球,它与石墨互为()A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同一物质4.下列电子式中错误的是()A.Na+B.C.D.5.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有H、D,从水分子的原子组成来看,自然界的水一共有()A.3种B.6种C.9种D.12种6.据报道,放射性同位素钬可有效冶疗肝癌,该同位素原子核内的中子数与质子数之差为()A.32B.67C.99D.1667.下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是( )8.在短周期元素中,原子最外

3、电子层只有1个或2个电子的元素是  ()A.金属元素  B.稀有气体元素C.非金属元素   D.无法确定为哪一类元素9.下列物质的电子式书写正确的是(  )10.下列说法正确的是()A.钠原子与氯气分子反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强B.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.两个原子之间的相互作用叫化学键二.选择题(本题共有10小题,每小题3分,共30分。每小题有1~2个选项符合题意。)11.氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键(用“…

4、”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()12.元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化13.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是()A.N共有34个核外电子B.N中氮—氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As的化合价为+1D.化合物N5AsF6中F的化合价为-114.aXn-和bYm+两种离子,它们

5、的电子层结构相同,下列关系式或化学式正确的是()A.a-n=b+mB.氢化物HnX(或XHn)C.a+n=b-mD.氧化物YOm15.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C16.以下说法正确的是()A.C60与金刚石一样属于原子晶体B.干冰气化没有破坏化学键C.共价化合物可以含离子键D.水结成冰体积膨胀、密度变小,这一事实与水中存在氢键有关17.下列叙述

6、正确的是()A.P4和NO2都是共价化合物B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子D.甲烷的结构式:,是对称的平面结构18.A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍;B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C所在的一组是()A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P19.下列顺序不正确的是()A.微粒半径Na+HBr

7、>HCl>HFC.酸性H4SiO4Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)320.下表给出几种氯化物的熔沸点,对此有下列说法:①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③1500℃时,NaCl可形成气态分子④MgCl2水溶液不能导电NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点(℃)801712782-68沸点(℃)14651418160057与表中数据一致的说法有()A.仅①B.仅②C.①和②D.①、②和③一、二选择题:(将Ⅰ卷的选择题的答案填入下表中)题号123

8、45678910答案题号11121314151617181920答案第Ⅱ卷(非选择题共90分)三、填空题(本题共有7小题,共70分)21.下列各组物质①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH

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