高一化学必修期中考试试题

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1、高一化学（必修2）期中考试试题说明：1、考试时间90分钟2、试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷试卷第一卷69分、第二卷51分，总分满分为120分。可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12N∶14O∶16S∶32Cl∶35.5Na∶23Fe∶56Zn∶65第Ⅰ卷一、选择题（本小题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意，并将选择题的正确选项填入第Ⅱ卷选择题的答题卡中。）1．截至1999年，人们已经发现了113种A．原子B．分子C．核素D．元素2．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”

2、。下列有关“四中子”的说法不正确的是A．该粒子不显电性B．该粒子的质量数为4C．该元素在元素周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子的质量比氢原子大3．下列反应属于吸热反应的是A．铝与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2．8H2O与NH4Cl的反应C．甲烷在O2中的燃烧反应 D．盐酸与氢氧化钠的反应4．含有非极性键的共价化合物是A．CO2B．H2O2C．Na2O2D．F25．下列关于反应限度的叙述不正确的是A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变D．不少反应都具有

3、可逆性，只是有的程度小，有得程度大6．在下图的装置中，属于原电池的是ABCD7．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是A．OH-和NH4+B．H2O和NH3C．F和OH-D．O2-和NH4+8．键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl得键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应A．放热183KJB．放热91.5KJC．吸热183KJD．吸热91.5KJ9．已知A、B、C、

4、D、E是元素周期表中同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物程碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物水溶液程酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．CDEABB．ECDABC．BAEDCD．BADCE10．人造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，器电池的电极反应式为：Zn＋2OH-－2e-=ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，据此判断氧化银是A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化11．已知2SO2+O22SO3为放热反应

5、，对该反应的下列说法中正确的是A．O2的能量一定高于SO2的能量　B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量　D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生12．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A．升高温度B．加入少量CuSO4溶液C．加入适量的水D．加入浓盐酸13．下列各组顺序的排列不正确的是A．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3

6、＋＞F－D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH314．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是A．空气量越多越好B．应通入适量空气Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出15．A＋、B2＋、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2＋＞A＋＞C－＞D2－；②C－＞D2－＞A＋＞B2＋；③B2＋＞A＋＞D2－＞C－；④D2－＞C－＞A＋＞B2＋，四种离子的半径由大到小以及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是A．②③B．③②C．①④D．④①16．已知反应：A+3B2C+D在某段时间内，以A的浓度变化表示的化学反应

7、速度为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0．5mol·L－1·min－1B．1mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1　D．3mol·L－1·min－117．元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A．XY2B．X2Y3C．X2YD．X3Y218．在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有A．3种B．4种C．5种D．6种19．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L-1和5.4

8、mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-1，则在这1