重庆市第八中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题

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1、重庆市第八中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19  Na-23  Mg-24 Al-27Cr-52 Fe-56 Co-59 Ag-108 Cd-112一、选择题：有18道题，每道题仅有一个选项正确，每题3分，共54分1．下列反应中生成物 总能量高于反应物总能量的（）A．铝粉与稀盐酸反应  B．碳酸钙受热分解C．乙醇燃烧  D．氧化钙溶于水2．  酸与碱完全中和时（）A． 溶液一定呈中性B．溶液的pH一定为7C．酸与碱的物质的量一定相等D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH

2、-的物质的量一定相等3．下列实验操作和数据记录都正确的是（）A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g4．采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（）A． 将煤块磨成煤粉  B．红酒中添加二氧化硫C．染料中添加铁红  D． 铁锅洗后擦干5．下列说法正确的是（）A．增大压强，反应速率一定加快B．升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率C．增大反应物的量，能使活化分

3、子百分数增加，化学反应速率加快D．活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。6．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH-，如果使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，  应加入的物质是（）A．NaHSO4  B． KAl(SO4)2  C． NaHCO3  D． CH3COONa7．100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是（）A．加入适量6mol·L-1的盐酸  B．加入几滴CuCl2溶液C．加入适量蒸馏水  D． 加入适量的NaCl溶液8．下列应用与盐类水解无主要关系的是（）A．用铝

4、盐和铁盐做净水剂B．将SOCl2 (遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3C．FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取D．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 9．下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（）A．Na2S的水溶液有臭味，溶液中加入NaOH固体后臭味减弱B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C． 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D． BaSO4在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大10．相同材质的铁在下列情形下最易被腐蚀的是（）  11． 常温下，气态分子中1mol化学键断

5、裂产生气态原子所需要的能量用E表示。根据b表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H-HF-FCl-ClH-FH-ClH-IE(kJ·mol-1)436157243568432298A．由表中数据可知反应活性F2>Cl2B．表中最不稳定的共价键是F-F键C．2Cl(g)=Cl2(g) △H= +243kJ·mol-1D．F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g) △H=358kJ·mol-112．已知： ①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H1=-akJ·mol-1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) 

6、△H2= -bkJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-ckJ·mol-1④H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H4=-dkJ·mol-1下列叙述正确的是（）A．由上述热化学方程式可知△H3<△H4B．H2的燃烧热为dkJ·mol-1C．4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g) △H=-a-bkJ·mol-1D．4NH3(g)2N2(g)+6H2(g) △H=6d-bkJ·mol-113．室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列

7、说法错误的是（）A．一元酸HA为弱酸B． a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)C． pH=7时，c(Na+)>c(A-)+c(HA)D．b点所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]14．将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生反应： X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min后达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol·L-1，下列叙述错误的是（）A． a的值为2B．平衡时X的浓度为0.8mol·L-1C． Y的转化率为60%D．反应速率v(Y)=0.6 mol/(L·min)