辽宁省辽阳县集美学校2018-2019学年高二化学12月月考试题

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1、辽宁省辽阳县集美学校2018-2019学年高二化学12月月考试题第I卷（共50分）一、单选题(共25小题,每小题2分,共50分)1.反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是（　　）A．A的平均反应速率是0.010mol•L﹣1•s﹣1B．容器中含D物质的量至少为0.45molC．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6D．容器中A的物质的量一定增加了0.30mol2.下列叙述正确的是(　　)A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡

2、为弱电解质B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质3.下列说法或表示法正确的是（　　）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9kJ·可知金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H++OH﹣====H2OΔH=﹣57.3kJ·，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出28

3、5.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8kJ·4.某反应由两步反应A==B==C构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能），下列有关叙述正确的是（　　）A．两步反应均为放热反应B．三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜CC．整个反应的ΔH=E1﹣E2D．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率5.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)A．B．C．D．c(OH－

4、)6.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是(　）A．常温下，1mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2mol·L－1B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C．10mL1mol·L－1甲酸溶液恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢7.常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为(　　)A．11∶1B．10∶1C．6∶

5、1D．5∶18.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(　　)A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小9.以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定cmol·L－1某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)A．可用甲基橙作滴定指示剂B．指示剂指示的滴定终点就是反应

6、终点C．突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D．滴定时NaOH溶液盛放在带活塞的滴定管中10.下列说法中正确的是(　　)A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)311.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．浓度均为0.1mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后

7、：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)12.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是(　　)A．含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋B．0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C．Ag2SO4的溶度积

8、常数(Ksp)为1×10－3D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点13.某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是(　　)A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极B．取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4gD．原