甘肃省会宁县第一中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题

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1、会宁一中2018-2019学年度第一学期第2次月考高二化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27P:31S:32K:39Ca:40第I卷(选择题  共48分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确

2、的是（　　）A．苦酒的主要溶质是非电解质B．苦酒的主要溶质是弱电解质C．苦酒的主要溶质是强电解质D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子2．下列热化学方程式正确的是（　　）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol−1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝−890.3kJ·mol−1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝−38.6k

3、J·mol−1C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝−242kJ·mol−1D．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol−1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝−57.3kJ·mol−13．下列说法不正确的是（）A.体系有序性越高，熵值就越低B.自发过程可以导致体系的熵增大C.同种物质气态时熵值

4、最大D.吸热反应不可以自发进行4．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-Q1kJ/mol2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝-Q2kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝-Q3kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A.Q1＞Q2＞Q3B.Q1＞Q3＞Q2C.Q3＞Q2＞Q1D.Q2＞Q1＞Q35．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)A.由HA电离出

5、的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍B.该溶液的pH＝4C.此酸的电离平衡常数约为1×10－7D.升高温度，溶液的pH增大6．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是（　　）A.稀释溶液，溶液的pH增大B.加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小C.温度升高，c（CH3COO-）增大D.加入少量FeCl3固体，c（CH3COO-）减小7．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是()A.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成

6、的平衡体系加压后颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（　　）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去镀件油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl溶液反应生成氨气会降低氨肥肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜9．—定条件下，恒压容器中

7、发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，△H=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法不正确的是（）A.单位时间内生成2nmolX，同时生成nmolYB.混合体系的密度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态C.反应过程中，X和Z的物质的量之和保持不变D.向容器中加入0.2molX与0.1molY充分反应，放出热量为0.lakJ10．己知某温度下，0.1mol/LNaHA的强电解质溶液中，c(H+)

8、)+c(A2-)=0.1mol/LC.无法确定水的离子积常数D.c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)11．已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.0