河南省安阳市第三十六中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题

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1、安阳市第36中学2017-2018学年第二学期期中考试高二化学试题满分100分，时间90分钟2018年5月可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Zn—65一、选择题：（本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题只有一个选项符合题意。）01．一个电子排布为1s22s22p63s23p６4s2的元素最可能的价态是A.＋1B.＋2C.＋3D.－102．下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOHB．Si02C．Na2O2D．SO303.关于晶体的下列说法正确的是A.原子晶体中只含有共价键B.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子C.原子

2、晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体中只含有范德华力04.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是晶体硅B.二氧化硅晶体C.干冰D.金属钾05.下列晶体中不属于原子晶体的是A．白磷B.金刚砂C.金刚石D.水晶06．下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是A．NH4+B．BF3C．SO42－D．PH307．下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法正确的是A.乙烯分子有1个δ键，1个π键B.乙烯分子中2个碳原子都是sp3杂化C.乙烯分子存在非极性键D.乙烯分子中所有原子都在同一直线上08.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A.CH4和H2OB.SiC和HC

3、lC.Ar和SiD.SiO2和CO209.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个该原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是A.四氯化碳B.石墨C.金刚石D.水晶10．有关晶体结构的叙述中，错误的是A．金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子B．在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻6个氯离子C．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电D．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键11．下列分子属于手性分子的是A．CF2B．C．CH3CH2OHD．——COOH12.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结

4、论都正确的是A．直线形；三角锥形               B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形                  D．V形；平面三角形13．下列叙述正确的是A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子和2个H原子不在一条直线上D.CO2是非极性分子，分子中C原子和2个O原子不在一条直线上14．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减

5、弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低A．①③④　　B．③④C．②③④D．全部15．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)E(4s)>E(4f)>E(3d)16．下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是A．NaB．MgC．

6、PoD．Au17．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键18．下列物质中，难溶于CCl4的是A．碘单质B．水C．苯D．甲烷19．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳20．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差

7、较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子21．二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如右图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是A．晶体中Si、O原子个数比为1∶2B．晶体中最小环上的原子数为8C．晶体中一个硅原子共用的最小环的数目为12D．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构22.下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是A、具有较高的熔点B、固态不导电，水溶液能导电C、可溶于水D、固态不导电，熔融状态能导电23.体操运动员在上

8、器械前，举重运动员举杠铃