河北省武邑中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题

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1、河北武邑中学2018—2019学年上学期高二年级第二次月考化学试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间60分钟，满分100分。1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号、考场、座位号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号。2．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，II卷答案写在答题卡上相应的位置。3．可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Al-27Fe-56卷I（选择题共54分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，

2、共54分）1．设C＋CO22CO(正反应为吸热反应；反应速率为v1)；N2＋3H22NH3(正反应为放热反应；反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大2．己知丙烷的燃烧热△H=－2215kJ•mol－1，若一定量的丙烷(C3H8）完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为（）A．55kJ　　　　B．220kJ　　　　C．550kJ　　　D．1108kJ3．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO

3、2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＜0C．H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＞0D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜04．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数C．使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量D．催化剂不参与反应，但能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率5．在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不

4、是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2A．②⑦B．②⑤⑦C．①③④⑦D．②⑤⑥⑦6．亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2+H++Cl-+2H2O，分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这

5、是因为（）A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的Cl-起催化作用C．溶液中的H+起催化作用D．逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低7．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）A．v(NH3)=0.1mol/(L•min)B．v(H2)=0.6mol/(L•min)C．v(H2)=0.3mol/(L•min)D．v(N2)=0.3mol/(L•min)8．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)△H1=－297.1

6、6kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)△H2=－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)=S(正交，s)△H3下列说法正确的是（）A．△H3=+0.33kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）=S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）=S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定9．在一个密闭容器中进行如下反应：2X2（g）+Y2（g）2Z（g），反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1。当反应达到平衡时，下

7、列数据可能合理的是（）A．Z的浓度为0.4mol•L﹣1B．X2、Z的浓度均为0.15mol•L﹣1C．X2的浓度为0.4mol•L﹣1D．X2与Z的浓度之和为0.4mol•L﹣110．50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L -1INaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（）A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D．测定中和热的实验中，环

8、形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热ΔH<－57.3kJ·mol－111