广西钦州市2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题

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1、广西钦州市2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题可能用到相对原子质量:H-1Li-7C-12O-16Na-23K-39Mn-55一、选择题(共20题，每题2分，共40分)1、《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱烷衣。”文中涉及的化学反应属于A.水解反应B.置换反应C.酯化反应D.加成反应2、2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚-239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是A.239Pu原子的原子核中含有239个质子B.239Pu衰变成2

2、35U属于化学变化C.238Pu、239Pu和241Pu居于不同的核素D.238Pu与238U在元素周期表中的位置相同3、X2+的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是A.X可能为稀有气体B.X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2C.X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2D.X2+的最外电子层上有6个电子4、以下过程与化学键断裂无关的是A.氯化钠熔化B.金刚石熔化C.金属汞汽化D.干冰开华5、用NA表示到阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol羟基中含有10NA个电子B.1L0.1mol/

3、L的葡萄糖溶液中含有的分了总数为NAC.标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD.由0.1molCH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO-数目等于0.1NA6、在由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L溶液中， 下列离子可能大量共存的是A. NH4+、 Ba2+、NO3-、CO32-B.Fe2+、Na+、SO42-、MnO4-C. K+、Mg2+、NO3-、SO42-D. Na+、Fe3+、Cl-、A1O2-7、甲烷是一种高效清洁的新能源，4g 甲烷完全燃烧

4、生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是A. 1/2CH4(g)+ O2(g)=1/2CO2(g)+ H2O(l)△H=+445kJ·mol-1B. CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ·mol-1C. CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g) +2H2O(l)△H=-890kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(l)△H=-1780kJ·mol-18、如图所示，△H1=-393.5kJ/mo

5、l， △H2=- 395.4kJ/mol。下列说法或表示正确的是A. C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=+1.9kJ·mol-1B.石墨和金刚石的转化属于物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大9、将一定量的SO2和O2放入一一定体积的密闭容器中，500℃时， 在催化剂作用下发生反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)， 不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是A.容器中气体密度保持不变B.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变C.容器中气体的压强保持不变D.单位时

6、间内，消耗amol O2的同时生成2amol SO210、下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B. 工业上生产硫酸的过程中， 使用过量的空气以提高SO2的利用率C. 由H2(g)、I2(g)、 HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D. 实验空中常用排饱和食盐水的方法收集氯气11、下列说法正确的是A. IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B. VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D. 第三周期元素的原子半径和离

7、子半经从左到右逐渐减小12、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①硒(Se)化氢比硫化氢稳定②元素周期表中第一纵行的元 素都是碱金属③第VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第IIB族⑤随着元索原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现A.③  B.③⑤  C.③④  D.②③⑤13、下列叙述正确的是A. SO32-中硫原了的杂化方式为sp2  B. C2H2分子中含有3个σ键和2个п键C. H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2  D. BF3分

8、子空间构型星三角锥形14、在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是A.钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大B.金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点C. KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低D. CF4、SiF4、G