《金属的化学性质》第一课时

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1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）在日常生活中你接触过哪些金属，它们有哪些共同的物理性质和化学性质？试举例说明。【组图：金属的应用】1、物理性质:不透明，有金属光泽，有良好的导电性、导热性和延展性。大多数是固体（除汞常温下为液态）(元素在地壳中的含量O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H、Ti)含量最多的非金属元素含量最多的金属元素(1)金属与氧气的反应(2)金属与酸的反应(3)金属与盐溶液的反应2Mg+O2==2MgOZn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu点燃2、化学性质:

2、【总结】①排在H前面的金属能从酸中置换出H2②排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来金属活动性逐渐减弱3、金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu图3-2是一些化学反应的照片,请分析这些反应,并写出化学方程式.（1）铝丝与硫酸铜溶液反应，铝置换了铜，显红色（2）镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu2Mg+O2==2MgO点燃（3）铜丝与硝酸银溶液反应，铜置换出了亮白色的银，同时生成硝酸铜而使溶液显蓝色Cu+2AgNO3=

3、Cu(NO3)2+2Ag（4）镁与稀盐酸的反应，剧烈反应，产生大量的无色的气体Mg+2HCl=MgCl2+H2↑演示实验3-1：从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色及其断口处颜色变化。金属钠：色态硬度密度熔点导电、传热性银白色质软固体小低良好【思考】金属钠断面颜色变暗，为什么？一、金属与氧气的反应1、钠的取用和物理性质实验现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。2、钠与氧气的反应（1）常温下钠在空气中的变化【切割金属钠】变化的原因：常温下钠与空气中的氧气反应，在钠的表面生成了一

4、薄层的氧化膜，其化学式为Na2O,颜色为白色。实验结论：常温下，金属钠在空气中很快发生变化，说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。4Na+O2＝2Na2O(白色)注意：在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。演示实验3-2：把一小块钠放在坩埚里加热。观察发生的现象。（２）在加热条件下钠在空气中的变化【钠的燃烧】实验现象：钠先熔化，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体化合价降低2Na+O2＝Na2O2(淡黄色)化合价升高结论：钠的熔点低a.加热条件下反应更剧烈；比较：常温和加热下，钠在空气中的变化c.热稳定性：Na

5、2O2>Na2O2Na2O+O2＝2Na2O2∆加热：2Na+O2＝Na2O2(淡黄色)∆常温:4Na+O2＝2Na2O(白色)b.条件不同，现象不同，产物不同：Na还能与Cl2、S等非金属反应：2Na＋Cl2＝2NaCl(现象:剧烈燃烧，有黄色火焰，产生白色的烟)2Na＋S＝Na2S点燃∆（１）氧化膜的形成：活泼金属在空气中易与氧气反应，形成一层氧化薄膜，简称氧化膜３．活泼金属在空气中形成的氧化膜对金属的保护作用（2）金属氧化膜的差异金属的氧化膜致密可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层等疏松不能保护内层金属，如铁

6、表面的铁锈【P48科学探究】金属铝箔受热熔化情况（3）铝的氧化膜对铝的保护作用【铝箔的燃烧】实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。熔化了的液态铝不滴落的原因：铝表面的氧化膜保护了铝。铝表面的氧化膜（Al2O3）的熔点（2050℃）高于Al的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会滴落下来。结论：常温下，铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜。加热时反应加剧，生成白色固体，放出大量的热。4Al＋3O2＝2Al2O3∆人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜保护内部金属不被继续氧化

7、。这就是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。4、铝与氧气的反应①镁条与氧气的反应5、其它金属与氧气反应现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体点燃2Mg+O2=2MgO点燃3Fe＋2O2＝Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体②铁与氧气(纯氧)的反应此过程中的主要变化与现象：银白色(Na)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→表面变成溶液(NaOH潮解)→结块(生成Na2CO3·10H2O)→最后成粉末(生成Na2CO3).有关反应如下：①4Na+O2=2Na2O②Na2O+H2O=2NaOH③2

8、NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O④Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O思考：钠长期露置于空气中，最终转化为什么？风化O2H2OH2OCO21、绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属