山西省平遥中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题

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1、平遥中学2017—2018学年度第二学期高一期中考试化学试题试卷满分100分考试时间90分钟第Ⅰ部分单项选择题（每小题3分共60分）1.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是A．第IA族的元素全部是金属元素B．元素周期表有18个纵行，即18个族C．短周期是第一、二、三、四周期D．元素周期表有七个横行，也是七个周期2.下列有关碱金属的说法不正确的是A．均为IA族元素，最外层均有1个电子B．单质的还原性：Li>Na>K>Rb>CsC．碱性：LiOH

2、．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大3.随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是A．单质的氧化性逐渐减弱B．单质的熔、沸点逐渐降低C．单质的密度逐渐降低D．气态氢化物的稳定性逐渐增强4.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C.同主族元素随原子序数递增，非金属性递增D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强5.下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：B．明矾的化学式：C．氯化镁的电子式：D．硫酸的电离方程式：H2SO4==H2++SO42ˉ6.

3、l3C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与12C性质相同C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同7.某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素A．一定是第ⅡA族元素B．—定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素8.关于化学键的叙述正确的是A．离子化合物中只存在离子键B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键D．含金属元素的化合物中一定存在离子键ABC9.短周

4、期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，下列有关A、B、C三种元素的叙述中正确的是A.A是一种活泼金属元素B.C的最高价氧化物的水化物是强酸C.B的氢氧化物是强碱D.C的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应10.一定条件下，将X和Y气体通入1L密闭容器中，发生反应：aX(g)+bY(g)mZ(g)，5s内反应速率如下：v(X)=0.3mol·L-1·s-1，v(Y)=0.6mol·L-1·s-1，v(Z)=0.9mol·L-1·s-1，则a、b、m的值分别为A.1、3、2B.1、2、2C.1、2、3D.1、1、311.下列变化过程中，需吸收能量的是A.H+H→H2B.I2

5、→I+IC.木炭燃烧D.铝与稀盐酸反应12.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是A.H2OB.CaCl2C.NH4ClD.Na2O213.某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断A．R可能是第二周期元素B．R一定是ⅥA族元素C．R的最高价氧化物对应水化物为强酸D．R的气态氢化物化学式为H2R14.某种能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌、稀硫酸组成原电池时，锌为负极，则此金属可能是A.MgB.FeC.AlD.Cu15.如图是可逆反应：X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是A.t1时，反应只向正方向进行

6、B.t2时，反应未达到限度C.t2～t3，反应已停止进行D.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化16.已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=-98.32kJ·mol-1。向容器中充入2molSO2和1molO2，使之充分反应，最终放出的热量A.等于196.64kJB.等于196.64kJ·mol-1C.小于196.64kJD.大于196.64kJ17.下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A．NaOH与H2SO4发生中和反应B．氧化钙和水反应C．NH4Cl和Ba(OH)2.8H2O的反应D．一氧化碳气体的燃烧18.在恒容密闭容器中可逆反应C(s)+CO2(g)2C

7、O（g），达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC ②单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCO③CO2、CO的物质的量浓度之比为1:2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态      ⑤混合气体的压强不再改变的状态 ⑥C的质量不再改变的状态A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②③④19.Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Mg===Mg