安徽省赛口中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题

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1、安徽省赛口中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16B：11Pb--207第Ⅰ卷(选择题48分)一．选择题(本题包括20小题，1--12每小题2分，13--20每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(　　)A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K

2、32．能证明乙酸是弱酸的实验事实是(　　)A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红3．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　)A．④>③>②>①　　　　　B．②>③>①>④C．④>①>②>③D．③>②>①>④4．25℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　)A．将水

3、加热，Kw增大，pH不变B．向水中加入少量Na2CO3固体，c(OH－)增大，Kw不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)减小D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大　5．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是(　　)A．FeSO4(Fe)　　B．SnCl2(HCl)C．FeCl3(HCl)D．NaAlO2(NaOH)6．下列说法不正确的是(　　)A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．水解反应：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C．制备Al

4、Cl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应7．0.1mol·L－1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是(　　)①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强⑥增大A．①②③　　　　B．①③⑤C．①③⑥D．②④⑥8．甲溶液的pH是2，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为(　　)A．1000∶1B．1∶1000C．2∶5D．5∶29．将c(H＋)相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H＋)仍相同，则m和n的关

5、系是(　　)A．m>n　　　　　　B．m

6、，其作用是传递电子13．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为PbO2＋Pb＋4H＋＋2SO===2PbSO4＋2H2O。下列有关说法正确的是(　　)A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能B．K与N相接时，H＋向负极区迁移C．K与M相接时，所用电源的a极为负极D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大14．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是(　　)A．Zn为电池的负极，被还原B．正极反应式为2FeO＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH

7、－向负极迁移15．“天宫二号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。镍氢电池的结构示意图如图所示。若电池总反应为。则下列说法正确的是(　　)A．放电时，NiOOH发生氧化反应B．充电时，a电极的pH减小C．充电时，a电极的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．放电时，负极反应为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－16．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl

8、＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋