四川省眉山一中2017-2018学年高一化学下学期期中试题

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1、眉山一中办学共同体2020届高一下期期中考试化学可能用到的相对原子质量：H:1Cl:35.5C:12一．选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1．下列表示物质的化学用语正确的是(　　)A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：H＋[∶∶]－C．Cl－离子的结构示意图：D．CO2的结构式：O===C===O2.在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ。那么Q1与Q2之间的关系是()。A．Q1>Q2B．Q1

2、Q2D．不能确定3．人造卫星常用的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O　Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，据此判断氧化银是(　　)A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化4．有a、b、c、d四个金属电极，有关反应现象如下：实验装置a与b用导线相连插入CuSO4溶液中b与c分别插入稀硫酸中a与d用导线相连插入稀硫酸中部分实验现象a极质量减小b极质量增大b极有气体产生c极无变化a极产生气泡由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)A．

3、a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c5．下列各组中的性质比较正确的是(　　)①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4　②碱性：KOH>Ca(OH)2＞Mg(OH)2　③稳定性：HCl>H2S>PH3　④还原性：F－>Cl－>Br－　⑤熔点：Li＜Na＜K＜Rbr(Y2－)>r(Z3＋)B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W比

4、Q的强C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应7．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（）A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．原子半径：Y>Z>X8.35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A.35Cl原子所含核外电子数为18B.1/18mol的1H35Cl分

5、子所含中子数约为6.02×1023C．常温常压下，7.0g的35Cl2气体的体积为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g9.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是()A.H2与H3互为同素异形体B.O2与O4互为同位素C.C60的质量数为720g/molD.N5+中含有36个电子10.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1价，NaH与水反应放出氢气。下列叙述正确的是()A.NaH在水中显酸性B.钠与其他碱金属都必须保存在煤油中

6、C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大D.NaH中氢离子被还原为氢气11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+2－2、+4、+6+3－2根据表中信息，判断以下说法正确的是()A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>XB.离子半径：X2+＞T2－C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>R>XD.相同条件下，气态氢化物的稳定性：T＞Z12.下列说法正确的是()①H2O2分子中既含极性键又含非极性键②F2、Cl2、Br2、

7、I2熔点随相对分子质量增大而升高③Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2④由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HIA.②③④B.①③④C.①②③D..①②③④13.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系（　　）据此判断下列说法中正确的是（　　）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．相同条件下，等质量S（g）和S（s）的能量比较，S（s）能量较高C．白磷比红磷稳定D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）是吸热反应14.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关

8、氢氧燃料电池的说法不正确的是（）A．该电池中电极b是正极B．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aC．该电池的正极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O15.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图