（浙江选考）2020版高考物理大一轮复习 第十三章 波粒二象性 原子结构 原子核 第1讲 波粒二象性 原子结构学案

《（浙江选考）2020版高考物理大一轮复习 第十三章 波粒二象性 原子结构 原子核 第1讲 波粒二象性 原子结构学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第1讲　波粒二象性　原子结构[考试标准]知识内容考试要求说明能量量子化b1.不要求掌握黑体辐射的概念和实验规律.2.不要求识记研究光电效应现象的实验电路图.3.不要求用Δx·Δp≥进行计算.4.不要求了解测量比荷的实验装置.5.不要求计算以密立根实验为背景的问题.6.不要求了解α粒子散射实验装置的细节.7.不要求用氢原子光谱的实验规律计算波长.8.不要求识记氢原子不同状态时的电子云.光的粒子性c粒子的波动性c概率波b不确定性关系b电子的发现a原子的核式结构模型b氢原子光谱b玻尔的原子模型c　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、能量量子化

2、1.量子化假设振动着的带电微粒的能量只能是某一最小能量值ε的整数倍，并以这个最小能量值为单位一份一份地吸收或辐射.2.能量子不可再分的最小能量值ε＝hν，ν是电磁波的频率，h是普朗克常量，h＝6.626×10－34J·s.二、光的粒子性1.光电效应现象在光的照射下金属中的电子从金属表面逸出的现象，叫做光电效应，发射出来的电子叫做光电子.2.实验规律(1)每种金属都有一个极限频率.(2)光电子的最大初动能与入射光的强度无关，只随入射光的频率增大而增大.(3)光照射到金属表面时，光电子的发射几乎是瞬时的.(4)保持入射光频率不变，入射光越强，单

3、位时间内发射的光电子数越多.3.爱因斯坦光电效应方程(1)光子：光不仅在发射和吸收时能量是一份一份的，而且光本身就是由一个个不可分割的能量子组成的，这些能量子称为光子，频率为ν的光子的能量为hν.(2)爱因斯坦光电效应方程①表达式：hν＝Ek＋W0或Ek＝hν－W0.②物理意义：金属中的电子吸收一个光子获得的能量是hν，这些能量的一部分用于克服金属的逸出功W0，剩下的表现为逸出后电子的初动能Ek.自测1　关于光电效应现象，下列说法中正确的是(　　)A.在光电效应现象中，入射光的强度越大，光电子的最大初动能越大B.在光电效应现象中，光电子的最

4、大初动能与入射光的频率成正比C.对于任何一种金属都存在一个“最大波长”，入射光的波长必须小于此波长，才能产生光电效应D.对于某种金属，只要入射光的强度足够大，就会发生光电效应答案　C三、光的波动性　概率波1.光的波粒二象性(1)光的干涉、衍射、偏振现象证明光具有波动性.(2)光电效应说明光具有粒子性.(3)光既具有波动性，又具有粒子性，称为光的波粒二象性.2.物质波任何一个运动着的物体，小到微观粒子，大到宏观物体都有一个波与它对应，其波长λ＝，p为运动物体的动量，h为普朗克常量.3.概率波大量光子产生的效果显示出波动性，个别光子产生的效果显

5、示出粒子性，光波是概率波，光子的行为服从统计规律，对于电子和其他微粒，由于同样具有波粒二象性，所以与它们相联系的物质波也是概率波.4.不确定性关系在经典力学中，一个质点的位置和动量是可以同时测定的，在量子力学中，要同时测出微观粒子的位置和动量是不可能的，我们把这种关系叫做不确定性关系.自测2　(多选)下列说法中正确的是(　　)A.光的波粒二象性学说彻底推翻了麦克斯韦的光的电磁说B.在光的双缝干涉实验中，暗条纹的地方是光子永远不能到达的地方C.光的双缝干涉实验中，大量光子打在光屏上的落点是有规律的，暗纹处落下光子的概率小D.单个光子的作用效果

6、表现为粒子性，大量光子的作用效果表现为波动性答案　CD四、电子的发现　原子的核式结构模型1.电子的发现：英国物理学家汤姆孙在研究阴极射线时发现了电子，提出了原子的“枣糕模型”.2.原子的核式结构模型(1)α粒子散射实验的结果：绝大多数α粒子穿过金箔后，基本上仍沿原来的方向前进，但有少数α粒子发生了大角度偏转，偏转的角度甚至大于90°，也就是说它们几乎被“撞了回来”，如图1所示.图1(2)原子的核式结构模型：原子中带正电部分的体积很小，原子半径的数量级是10－10_m，而原子核半径的数量级是10－15m，但几乎占有全部质量，电子在正电体的外面

7、运动.自测3　(多选)如图2为卢瑟福和他的学生们做α粒子散射实验的装置示意图，荧光屏和显微镜一起分别放在图中的A、B、C、D四个位置时，关于观察到的现象，下列说法正确的是(　　)图2A.相同时间内放在A位置时观察到屏上的闪光次数最多B.相同时间内放在B位置时观察到屏上的闪光次数比放在A位置时多C.放在C、D位置时屏上观察不到闪光D.放在D位置时屏上仍能观察到一些闪光，但次数极少答案　AD五、氢原子光谱　玻尔的原子模型1.光谱分析：利用每种原子都有自己的特征谱线可以用来鉴别物质和确定物质的组成成分，且灵敏度很高.在发现和鉴别化学元素上有着重大

8、的意义.2.玻尔理论(1)定态：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些能量状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量.(2)跃迁：电子从能量较高的定态轨道跃迁