（通用版）2018-2019版高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡章末检测试卷 新人教版选修4

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1、第二章化学反应速率和化学平衡章末检测试卷(二)(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是(　　)A.有时焓变对反应的方向起决定性作用B.有时熵变对反应的方向起决定性作用C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用考点　化学反应进行的方向及其判断题点　反应焓变、熵变与反应方向的综合答案　D解析　在焓变与熵变相差不大的情况下，温度可能对反应的方向起决定性作用。2.下列能用勒夏特列原理解释的是(　

2、　)A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深考点　化学平衡影响因素的综合题点　勒夏特列原理的理解与应用答案　B解析　勒夏特列原理即化学平衡移动原理。引起化学平衡移动的因素主要是浓度、压强、温度等，这些因素对化学平衡的影响都可用勒夏特列原理来解释。催化剂不能引起化学平衡移动，勒夏特列原理不包括反应速率的变化规律。3.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数

3、、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(　　)A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O2考点　化学反应速率和化学平衡的综合题点　相关概念、规律、计算的综合应用答案　B解析　能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。4.对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是(　　)①扩大容器的容积　②使用催化剂　③增加反应物的物质的量　④升高温度　⑤缩小容积　⑥增大容器内的压强A.②③B.②③④⑥C.②④⑤D.②④考点　影响化学反应速率的因素题点　化学反应速率影响因素的综合应用答案　C解析　对于

4、有气体参加的反应，使用催化剂、升温、缩小体积，化学反应速率一定加快；而增加反应物的物质的量，该反应物若是固体，速率不加快；增大容器内的压强，反应物浓度不一定增大，反应速率不一定加快。5.对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是(　　)A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应混合物各成分的百分组成不再变化D.反应已经停止考点　化学平衡状态及其判断题点　化学平衡状态的概念与特征答案　C解析　可逆反应达到平衡时，平衡体系中各组成成分的百分比保持不变。6.在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C

5、(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为(　　)A.v(B)＝0.03mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.045mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.03mol·L－1·s－1D.v(C)＝0.06mol·L－1·s－1考点　化学反应速率题点　化学反应速率的计算答案　B解析　反应物A前20s由3mol降到1.8mol，则v(A)＝＝0.03mol·L－1·s－1，根据用各物质表示的反应速率之比与化学计量数之比相等，知v(B)＝0.045mol·L－1·s－1，v(C)＝0.015mol·L－1·s－1。7

6、.可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)A.av正(A)＝bv正(B)B.bv正(A)＝av逆(B)C.av正(C)＝cv正(A)D.av正(A)＝bv逆(B)考点　化学平衡状态及其判断题点　由化学反应速率判断化学平衡状态答案　B解析　当正反应速率等于逆反应速率时，可逆反应达到平衡状态。正、逆反应速率相等有以下几种表现形式：①若用同一物质表示：v正＝v逆；②若用不同物质表示v逆∶v正＝化学方程式中的化学计量数之比。根据化学方程式中A、B、C间的

7、计量关系，可知上述四个选项中，只有bv正(A)＝av逆(B)表示正、逆反应速率相等。8.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是(　　)甲.在500℃时，10molSO2和10molO2乙.在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和10molO2丙.在450℃时，8molSO2和5molO2丁.在500℃时，8molSO2和5molO2A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲考点　影响化学反应速率的因素题点　控制变量方法的应用答案　C解析　甲、乙相比

8、较，乙使用催化剂，反应速率乙＞甲；丙、丁相比较，丁温度高，反应速率丁＞丙；甲与丁相比较，甲反应