（浙江选考）2020版高考化学一轮复习 专题八 第一单元 弱电解质的电离平衡教师备用题库

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1、第一单元弱电解质的电离平衡教师备用题库1.苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分)(　　)A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变C.当pH为5.0时,饮料中c(HA)c(A-)=0.16D.碳酸饮料中各种粒

2、子的浓度关系为:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)答案　C　HA的抑菌能力显著高于A-,碳酸饮料中存在反应CO2+H2O+NaAHA+NaHCO3,HA含量比未充CO2的饮料要高,抑菌能力更强,A项不正确;增大压强可使更多的CO2溶于水中,生成更多的HA,c(A-)会减小,B项不正确;已知HA的Ka=6.25×10-5,Ka=c(H+)·c(A-)c(HA),当c(H+)=10-5mol·L-1时,饮料中c(HA)c(A-)=c(H+)Ka=10-56.25×10-5=16.25=0.16,C项正确;由物料

3、守恒知c(Na+)=c(A-)+c(HA),由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-),两式联立可得c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(HA),D项不正确。2.常温下,将pH均为3,体积均为V0的HA溶液和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgVV0的变化如图所示。下列说法中正确的是(　　)A.稀释相同倍数时:c(A-)>c(B-)B.水的电离程度:b=c>aC.溶液中离子总物质的量:b>c>aD.溶液中离子总浓度:a>b>c答案　B　根据图像,当lg

4、VV0=2时,HA溶液:pH=5,HB溶液:3HB溶液,溶液中c(A-)a,B项正确;a、c点溶液体积相同,c点pH大于a点,c点溶液中c(A-)c,b点相对于a点加水稀释,促进HB的电离,溶液中离子总物质的量:b>a,故溶液中离子总物质的量:b>a>c,C项错误;c点pH大于a点,c点溶液中c(A-)

5、c,b、c点溶液的pH相等,b、c点两溶液中的电荷守恒分别为c(H+)=c(B-)+c(OH-)、c(H+)=c(A-)+c(OH-),溶液中离子总浓度:b=c,溶液中离子总浓度:a>b=c,D项错误。3.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:Cl2(g)Cl2(aq)　K1=10-1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-　K2=10-3.4HClOH++ClO-　Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中

6、所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是(　　)A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-　K=10-10.9B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好答案　C　A项,在Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-反应中,K=c2(H+)·c(ClO-)·c(Cl-)c[Cl2(g)]=K1·K2·Ka,因Ka未知,故K也无法求出,A错误。B项,由电荷守恒知,c(H+)=c(ClO

7、-)+c(Cl-)+c(OH-),c(Cl-)≠c(HClO),B错误。C正确。D项,夏季温度高,Cl2的溶解度降低,且HClO易分解,所以夏季杀菌效果比冬季差,D错误。4.下列事实中,能说明HA是弱酸的是(　　)A.0.10mol·L-1HA溶液能使紫色石蕊试液变红B.0.10mol·L-1HA溶液能与鸡蛋壳反应生成CO2气体C.0.10mol·L-1NH4Cl溶液呈酸性,0.10mol·L-1NH4A溶液呈中性D.等体积的0.10mol·L-1HA溶液与0.10mol·L-1NaOH溶液恰好完全反应答案　C　强酸溶液也能使紫色石蕊试液变红,

8、A错;比H2CO3酸性强的酸均能与鸡蛋壳反应生成CO2气体,B错;C项事实说明HA是弱酸,C正确;无论HA是强酸还是弱酸,均能与等体积、同浓度的NaO