(江苏专版)2020版高考化学一轮复习 跟踪检测(十五)化学反应中的热效应(含解析)

(江苏专版)2020版高考化学一轮复习 跟踪检测(十五)化学反应中的热效应(含解析)

ID:45707138

大小:142.80 KB

页数:7页

时间:2019-11-16

(江苏专版)2020版高考化学一轮复习 跟踪检测(十五)化学反应中的热效应(含解析)_第1页
(江苏专版)2020版高考化学一轮复习 跟踪检测(十五)化学反应中的热效应(含解析)_第2页
(江苏专版)2020版高考化学一轮复习 跟踪检测(十五)化学反应中的热效应(含解析)_第3页
(江苏专版)2020版高考化学一轮复习 跟踪检测(十五)化学反应中的热效应(含解析)_第4页
(江苏专版)2020版高考化学一轮复习 跟踪检测(十五)化学反应中的热效应(含解析)_第5页
资源描述:

《(江苏专版)2020版高考化学一轮复习 跟踪检测(十五)化学反应中的热效应(含解析)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、跟踪检测(十五)化学反应中的热效应1.下列说法不正确的是(  )A.CO2、甲烷都属于温室气体B.用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源,利用乙醇燃料不会产生温室气体C.太阳能、风能和生物质能属于新能源D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能解析:选B 乙醇作燃料产生CO2气体,会引起温室效应,B项错误。2.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是(  )A.该反应的ΔH=+91kJ·mol-1

2、B.加入催化剂,该反应的ΔH变小C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH增大解析:选C 根据图示,反应物的总能量高于生成物的总能量,是放热反应,A项错误,C项正确;加入催化剂只能降低反应所需的活化能,而对ΔH无影响,B项错误;生成液态CH3OH时,释放出的能量更多,ΔH更小,D项错误。3.已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ·mol-1,N—H键键能为391kJ·mol-1,根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。则NN键的键能是(

3、  )A.431kJ·mol-1     B.945.6kJ·mol-1C.649kJ·mol-1D.896kJ·mol-1解析:选B ΔH=E(NN键键能)+3×E(H—H键键能)-6×E(N—H键键能),则E(NN键键能)=ΔH-3×E(H—H键键能)+6×E(N—H键键能)=-92.4kJ·mol-1-3×436kJ·mol-1+6×391kJ·mol-1=945.6kJ·mol-1。4.(2019·徐州模拟)下列有关反应热的说法正确的是(  )A.在化学反应过程中,吸热反应需不断从外界获得能量,放热反应不需从外界获得能量B.甲烷的燃烧热ΔH

4、=-890kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890kJ·mol-1C.已知常温常压下:HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则有:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1D.已知:S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-Q1kJ·mol-1,S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-Q2kJ·mol-1,则Q1<

5、Q2解析:选D A项,有的放热反应需要从外界获得一定的能量来引发;B项,甲烷燃烧的热化学方程式中,水应为液态;C项,H2SO4与Ba(OH)2反应生成沉淀也释放出热量,ΔH小于-114.6kJ·mol-1;D项,S(s)变为S(g)要吸收能量,所以Q1

6、.H2(g)的燃烧热为142.9kJ·mol-1B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1D.3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+131.4kJ·mol-1解析:选B 根据燃烧热的定义可知,H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1,A项错误;2mol(即4g)H2(g)完全燃烧放出571.6kJ的热量,2mol(即64g)CH3OH(l)完全燃烧放出1452kJ的热

7、量,单位质量的H2(g)放出的热量多,B项正确;中和反应是放热反应,硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀的过程也是放热的,所以反应ΔH<-57.3kJ·mol-1,C项错误;将题干中的热化学方程式依次编号为①②③,根据盖斯定律,由,可得热化学方程式:3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-131.4kJ·mol-1,D项错误。6.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)===

8、2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1下列说法不正确的是(  )A.反应①②均为放热反

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。