高中化学 第二章 元素与物质世界 第2节 电解质 第2课时学案 鲁科版必修1

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1、第2课时　电解质在水溶液中的反应学习目标重点难点　　1.理解离子反应的概念，知道复分解型离子反应发生的条件；2．看到离子方程式知道代表的是某一类的反应，能够书写常见的离子方程式；3．能够熟练解决常见的复分解型离子共存问题，判断溶液中离子能否大量共存　　1.能够判断离子方程式书写的正误，能够熟练书写一般的离子方程式；2．能根据所给条件，解决复分解型的离子共存问题一、离子反应1．定义在______中有______参加的化学反应称为离子反应。2．复分解反应的实质是________；复分解反应的条件是生成______的物质、______的物质或______的物质。预习交流从电解质

2、电离角度分析下列溶液相互混合后反应的实质。（1）NaOH溶液与CuSO4溶液的反应。（2）NaCl溶液与AgNO3溶液的反应。（3）CaCl2溶液与Na2CO3溶液的反应。二、离子方程式1．书写书写步骤石灰石和稀盐酸的反应—写出__________—删去__________________离子；若系数有公约数，则需要约分—检查离子方程式两边、是否相等——2.意义离子方程式不仅表示____________，还可以表示____________，并揭示了反应的实质。预习交流1．写出下列反应的离子方程式。（1）氧化铜与硫酸的反应；（2）氢氧化钡与稀盐酸的反应；（3）氢氧化钡与稀

3、硫酸的反应；（4）锌与稀盐酸的反应。2．酸碱中和反应都可以用“H＋＋OH－===H2O”来表示吗？答案：一、1.溶液　离子2．离子反应　难溶　难电离　挥发性预习交流：答案：（1）反应实质是NaOH电离出的OH－与CuSO4电离出的Cu2＋反应，生成Cu（OH）2沉淀。（2）反应实质是NaCl电离出的Cl－与AgNO3电离出的Ag＋反应，生成AgCl沉淀。（3）反应实质是CaCl2电离出的Ca2＋与Na2CO3电离出的CO反应，生成CaCO3沉淀。二、1.化学方程式　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　易溶于水且易电离　难溶于水　挥发性　水　CaCO3＋

4、2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑　反应前后没有变化的　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑　各元素的原子数　电荷总数2．一个化学反应　一类化学反应预习交流：1．答案：（1）CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O（2）H＋＋OH－===H2O（3）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O（4）Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑2．答案：不一定。有弱酸、弱碱参加的中和反应都不能用该离子方程式表示，H2SO4与Ba（OH）2的反应也不能用该离子方程式表示。一般地，稀的强酸溶液和稀的强碱溶液反应可用“H＋＋OH－===H2

5、O”来表示。在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点1．电解质在水溶液中反应的实质向碱式滴定管和烧杯中分别注入0.2mol·L－1Ba（OH）2溶液和0.1mol·L－1稀硫酸各50mL，并向稀硫酸中滴加几滴（石蕊溶液），按如图装置连接好。（1）按下开关接通电路，观察电流计指针偏转情况。现象：_____________________________________________________。结论：_______________________________________________________。（2）挤

6、压碱式滴定管胶管里的玻璃珠，向烧杯中滴加Ba（OH）2溶液，观察溶液中的现象和电流计指针的变化情况。现象：______________________________________________________。结论：______________________________________________________。（1）稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质是什么？（2）该实验说明溶液的导电性与________________有关。写出下列反应的离子方程式：（1）盐酸与碳酸钙的反应；（2）锌与稀硫酸的反应；（3）醋酸与氢氧化钠溶液的反应；（4）二氧化碳与澄清

7、石灰水的反应。1.电解质在水溶液中反应的实质电解质在水溶液中电离出的某些离子发生反应，使这些离子的浓度发生改变，所以电解质在水溶液中的反应实质上就是其离子之间的反应。酸、碱、盐之间发生的复分解反应，实质上是离子交换反应。有自由移动的离子参加的反应，我们就称之为离子反应。2．复分解型的离子反应使溶液中总离子浓度减小。3．离子方程式的书写步骤：2．离子反应发生的条件与离子共存为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做了如下四组实验。编号ⅠⅡⅢⅣ实验（1）实验Ⅰ的目的是_________________