2019年高二上学期第一次月考（化学）

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1、2019年高二上学期第一次月考（化学）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32一、单选题（本题包含18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项）1、下列说法中不正确的是（）A．与煤、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料B．乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点的是完全燃烧的产物不污染环境C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量D．煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫无意义2、关于A、B、C三种物质之间的转化及能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是（）A．物质A具有的能量高于B和C具有的能量总和B．对于A=B+C的过程是一

2、个吸热的过程C．对于A=B+C和B+C=A两个反应吸收和放出的热量相同D．反应A=B+C是吸热过程，B+C=A必然是放热过程3、下列关于放热反应的说法中错误的是（）A.放热反应生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量B.放热反应反应物总能量大于产物总能量，△H＜0C.放热反应不用加热就可以进行D.多数化合反应、所有的燃烧、酸碱中和反应、金属与酸反应为放热反应4、反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则下列说法正确的是（）A．反应经过的时间是5sB．SO2的浓度减少了0

3、.2mol·L－1C．SO2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1D．O2的浓度增加了0.2mol·L－1，5、关于化学反应速率的影响因素的说法中不正确的是（）A.改变压强，若不能引起浓度的变化，反应速率就不会受影响B.决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物的性质C.任何一种加快反应速率的因素都是由于增加了活化分子的百分数D.反应速率加快的原因是有效碰撞次数增多6、对可逆反应N2+3H22NH3，下列描述能说明反应已达平衡的是（）A．单位时间内有amolN2消耗，同时生成2amolNH3B．氨气的浓度不再变化C．容器内氮气、氢气、氨气的浓度之比为1︰3︰2D．化学反应速率关系是：2v正

4、（NH3）=3v逆（H2）7、已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是()A．氢气和氯气反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝—183kJ/molB．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝+183kJ/molC．氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应是吸热反应，D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol8、某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容

5、器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是()A.X2+2Y22XY2　　B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3Y　　　D.X2+3Y22XY39、“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I－)mol/L0.0400.0800.0800.1600.160c(SO42－)mol/L0.0400.0400.0800.

6、0200.040t/s88.044.022.044.0t2下列关于该实验的分析正确的是（）A.该实验的目的是探究反应物的浓度对反应速率的影响B.显色时间t2＝44.0sC.若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为＞22.0sD.通过分析比较上表数据得到的结论是升高温度反应速率加快10、在密闭容器中达到平衡的化学反应N2O4(g)2NO2(g)△H＞0，改变条件，下列说法不正确的是（）A.温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅B.温度和体积不变，加入少许NO2，再次平衡时混合气中NO2的百分含量减少C.体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深D.体积不变

7、时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深11、1×105Pa、298K时，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+242kJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+484kJ·mol－1C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ·mol－1D．2H2(g)+O2(g)=