（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习 跟踪检测（三十七）难点专攻 图像中的反应速率与化学平衡

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1、跟踪检测（三十七）难点专攻——图像中的反应速率与化学平衡1．可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)＋4D(g)　ΔH>0，在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件，下列图像正确的是(　　)解析：选D　该反应是吸热反应，升温平衡正向移动，则平衡常数K应增大，A错；增大压强平衡逆向移动，则B的转化率降低，B错；催化剂不能使化学平衡发生移动，则D的产率不变，C错；化学平衡常数只受温度影响，与反应物的量无关，D正确。2．(2017·浙江11月选考)在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：m

2、L·min－1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。在410～440℃温度范围内，下列说法不正确的是(　　)A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大解析：选A　由图像可知，当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性先升高后减小，故A选项错误。3.已知反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。如图是某物理量(Y

3、)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度)，Y可以是(　　)A．O2的体积分数　　　B．混合气体的密度C．密闭容器内的压强D．SO2的转化率解析：选D　由题图可知，温度T2达到平衡所用时间短，反应速率较快，所以温度T2＞T1，温度升高，Y表示的物理量降低，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氧气的体积分数增大，A错误；升温平衡向逆反应方向移动，但混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，B错误；升温平衡向逆反应方向移动，混合气体的总的物质的量增大，容器的体积不变，容器的压强增大，C错误；升温平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，D

4、正确。4.在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有关图像的说法不正确的是(　　)A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况C．若ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热解析：选D　根据图a曲线可知，温度越高，逆反应速率越大，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，A项正确；催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡所用的时间，但不能使平衡发生移动，B项正确；升高温度，平衡向吸热方向移动，C项正确；根据图像曲线可知，温度越高，混合气体

5、的平均相对分子质量减小，故升高温度平衡逆向移动，因此可判断正反应为放热反应，D项错误。5.已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，CO2的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)A．平衡状态a与c相比，平衡状态a的c(CO)较小B．在T2时，d点的反应速率：v(逆)＞v(正)C．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH＞0D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2解析：选A　平衡状态a与c相比，c点温度高，升高温度，平衡向正反应方向移动，CO浓度减小，所

6、以a点CO浓度较大，故A错误；T2时反应进行到d点，c(CO2)高于平衡浓度，故反应向逆反应方向进行，则一定有v(逆)＞v(正)，故B正确；由题图可知，温度越高平衡时c(CO2)越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即ΔH＞0，故C正确；该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，则K1

7、后增大C．t1时刻时，改变的条件是增大了体系的压强D．t1时刻时，正反应速率增大解析：选B　t1时刻时，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，故A错误；由题图可知，t1时刻后，逆反应速率先减小后增大，故B正确；t1时刻瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小，改变条件为减小生成物的浓度，若增大压强正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，故C错误；由图可知，t1时刻时，正反应速率不变，故D错误。7.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)　ΔH＜0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X