通用版2020高考化学一轮复习第三章金属及其化合物3.1点点突破活泼金属的3种典型代表钠镁铝学案含解析

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1、第三章金属及其化合物考纲要求教学建议1.了解常见金属(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)的活动顺序。2.了解常见金属(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。3.了解合金的概念及其重要应用。　　本章按照由基础到重难、由个性到共性的编写顺序安排课时，前4课时重点解决高考常考的几种金属单质及其化合物；后2课时则在前4课时基础上进行归纳和拓展，总结出金属单质、金属化合物的一些通性规律。前4课时是突破“点”，后2课时是形成“面”。一轮复习既要遵循教材，又要高于教材。第1课时　点点突破——活泼金属的3种典型代表(钠、镁、铝)知识点一　钠与碱金属1．

2、物理性质颜色状态密度硬度熔点银白色固体比水，比煤油较较低，低于100℃2.化学性质钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现还原性。(1)与非金属单质的反应O2常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)加热：2Na＋O2Na2O2(淡黄色固体)Cl22Na＋Cl22NaClS2Na＋SNa2S(2)与水的反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析：(3)与酸的反应2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑[提醒]　Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。(4)与盐的反应①Na与盐反应的原理与熔融盐与熔融盐发生置换反应：4Na＋TiCl44NaCl＋T

3、i，Na＋KClNaCl＋K↑(Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使K成为蒸气逸出)与盐溶液与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应：如与CuSO4溶液反应：先发生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑再发生2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑②钠与盐溶液反应的分析方法第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。生成气体型钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3生成

4、沉淀型钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2或Fe(OH)3复杂型钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解(5)与羟基化合物的反应2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑(6)钠在空气中的变化过程过程现象反应原理①变暗4Na＋O2===2Na2O②成液Na2O＋H2O===2NaOH③结块2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O④变成粉末Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O因此，钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。3.工业制备2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑4．钠的保存钠易与空气中的O2、

5、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。5．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(2)用作电光源，制作高压钠灯。(3)冶炼某些金属。金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如钠与TiCl4的反应。1．碱金属单质、化合物的相似性与递变性物理性质相同点碱金属除Cs略带金色光泽外，其他都是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较小，熔、沸点较低，导电、导热性较强递变性从Li→Cs密度逐渐增大(Na、K反常)，熔、沸点逐渐降低化学性质与O2等非金属的反应碱金属都能与O2等非金属反应，Li、Na与O2反应的化学方程式为4Li＋O

6、22Li2O、2Na＋O2Na2O2。K、Rb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质与H2O的反应碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和H2。反应的化学方程式可表示为(用M代表碱金属)2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，但反应的剧烈程度不同：从Li→Cs反应越来越剧烈，证明它们的金属性逐渐增强2．碱金属单质、化合物的特殊性(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的。(2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物(如NaH)都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢

7、化物是强还原剂。(4)一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。(5)试剂瓶中的试剂取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶。(6)锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2。3．焰色反应(1)概念很多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象，属于元素的物理性质。(2)操作步骤(3)常见元素焰色反应的颜色钠元素：色；钾元素：色(透过