辽宁省抚顺市高中化学第一章物质结构元素周期律1.1元素周期表第3课时导学案 新人教版必修2

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1、元素周期表学习目标1、掌握元素周期表结构2、理解元素性质和原子结构的关系3、能熟练运用相关知识处理习题重点1、元素性质和原子结构的关系2、核素、同位素、质量数的关系难点元素性质和原子结构的关系学法指导1、通过对碱金属、卤素原子结构与性质的分析，体会其与元素周期表的关系2、熟练运用元素周期表解决相关习题自学引导︵学生课前必须完成︶一、自主学习：（请同学们认真阅读课本1—10页，你一定能完成下列问题。）（一）元素周期表1、元素周期表的基本结构①“长短不全；主副族”②周期从上到下依次为第周期（周期序数可用阿拉伯数字或中文大写数字）③族序数用

2、数字表示。主族用表示，副族用表示。周期表从左至右族序数依次是。④用周期和族来表示元素在周期表中的位置，如：氯元素在周期表中的位置描述为：2、元素周期表的编排原则同周期元素：电子层数，从左至右原子序数；同族元素：最外层电子数，从上到下电子层数。3、元素的原子结构与其在周期表中的位置关系周期数=主族序数=（二）核素：1、质量数=+，符号表示：。2、元素、核素、同位素的区别：元素是具有的同一类原子的总称核素是具有和的一种原子同位素是同一元素的不同之间的互称，其性质几乎完全相同，性质不同。3、原子中数决定元素种类，同种元素的不同，其数相同，数

3、不同，而元素的化学性质决定于和。（三）元素的性质与原子结构1、碱金属元素的性质与原子结构：从锂到铯相似性递变性原子结构相同,都易电子。电子层数逐渐；原子半径逐渐；原子核对最外层电子的吸引力逐渐；越失电子物理性质除铯外，其余都呈色，都比较，有性，密度都比较，熔沸点较，导电导热性。密度逐渐（钾除外）熔沸点逐渐化学性质化学性质都，能与反应，元素在化合物中的化合价都为金属单质性质越来越；金属越与氧气或水反应氢氧化物的碱性逐渐；元素的金属性逐渐。2、卤素的性质与原子结构：从F到I相似性递变性原子结构相同,都易电子。电子层数逐渐；原子半径逐渐；原

4、子核对最外层电子的吸引力逐渐；越得电子物理性质单质均为单质颜色逐渐；状态由气→液→固，密度逐渐，熔沸点逐渐化学性质都具有性，能与反应，元素的最高正化合价为非金属单质性质越来越；越与氢气反应，氢化物的稳定性逐渐；元素的非金属性逐渐。二、自主练习：1、下列说法中错误的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同2、某粒子用Rn-表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是()A.所

5、含质子数=A-nB.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+nD.所带电荷数=n三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决巩固练习1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾离子氧化性比钠离子强C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH碱性比NaOH强3、试分析119号元素在元素周

6、期表中的位置（）A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族4、某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子质量数为A，则该原子中子数为()A.A-a+nB.A-a-nC.A+a-nD.A+a+n5、某元素形成气态氢化物为，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式（）A．B．C．D．6、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：(

7、1)A、B、C的元素符号分别为；D的原子结构示意图。(2)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。学习体会