江苏省东台市高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 课时04 硫酸的性质导学案苏教版必修1

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1、硫酸的性质教学目标1、了解硫酸的用途、硫酸的物理性质、硫酸的通性；2、掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。教学重、难点浓硫酸的特性教学方法归纳总结法课堂结构一、导入亮标二、自学检测（一）硫酸的性质（1）硫酸的物理性质纯硫酸是液体，沸点，密度大，能与水以互溶，溶解时放出大量的热。工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于的浓硫酸。浓硫酸的稀释方法：。（2）硫酸的化学性质硫酸是强酸，在水溶液中电离方程式为：，因此，稀硫酸具有酸的通性。浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而浓硫酸具有一些独特的性质。浓硫

2、酸的三大特性、、。浓硫酸在常温下使、发生钝化，并能和绝大多数金属（Pt、Au除外）发生反应。浓硫酸也能和一些非金属及某些化合物反应。有浓硫酸参加的反应，大多数都是反应，反应中浓硫酸作。（3）硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作剂；（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如：气体；（4）利用其脱水性，常用作脱水剂。三、合作探究【问题探究2】浓硫酸吸水性和脱水性（P91实验1,2）实验现象实验结论实验

3、1实验2浓硫酸可做干燥剂，不能干燥的气体有，其他常见气体都可以用浓硫酸干燥。如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是。【问题探究3】浓硫酸的强氧化性（P92实验3）实验现象实验结论实验3完成方程式用双线桥表示反应的电子转移情况，并指出浓硫酸的作用。Cu+H2SO4(浓)浓硫酸作用C+H2SO4(浓)浓硫酸作用【问题探究4】浓硫酸和稀硫酸的性质差异四、检测清盘1．下列各反应中，能说明浓H2SO4既有氧化性又有酸性的是A．S＋2H2SO4(浓)==3SO2↑＋2H2OB．NaCl(s)＋H2SO4(浓

4、)==NaHSO4＋HCl↑C．2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2OD．CuO＋H2SO4(浓)===CuSO4＋H2O2．向50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90molD．大于0.90mol3．下列气体，不能用浓H2SO4干燥的是A．CO2　　　B．H2S　　　C．SO2　　　D．HCl4．若将浓H2SO4慢慢滴入浓盐酸中

5、，可能产生的实验现象是A．冒白雾，混合物温度升高B．产生黄绿色气体C．冒白雾，混合物温度降低D．液体四溅，冒白烟5．下列关于硫酸性质的叙述中正确的是A．浓硫酸和稀硫酸都具有吸水性B．浓硫酸和稀硫酸都具有脱水性C．浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性D．浓硫酸和稀硫酸都具有酸性6、用实验验证炭和浓硫酸反应的产物。（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：；（2）实验中哪些现象能分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳？；；（3）盛品红试液的试剂瓶为什么要用两次？；（4）在浓H2SO4跟

6、木炭、浓H2SO4跟铜的两个反应中，是否利用浓H2SO4的同一性质？。五、课后练习1．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（　）A、强氧化性B、不挥发性C、酸性D、吸水性2．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C、稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应3．在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是A、C＋H2SO4B

7、、H2S＋H2SO4C、NaCl＋H2SO4D、Cu＋H2SO44.通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（）ASO2、Cl2、H2S   BO2、H2、SO2   CCH4、H2、Cl2   DCO、SO3、O25.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（）A、各取少许溶液分别放入铜片`   B、分别与石蕊试液作用C、用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上  D、各取少许溶液分别放入铝片6．下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸　　　　　

8、　　　　。（2）浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳　　　　　　　　　。（3）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气　　　　　　　　。（4）浓硫酸露置在空气中质量增加　　　　　　　　。（5）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白_________________.六、教学反思