江苏专版2020版高考化学一轮复习专题三第十二讲硫及其化合物学案含解析

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1、[江苏考纲要求]—————————————————————————————————————1．了解硫及其重要化合物的主要性质和重要应用。2．认识物质间转化等方面的实际应用。3．认识硫及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。O3和双氧水的性质及应用　1．臭氧的性质与用途[教材基础—自热身](1)组成：臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体。(2)化学性质不稳定性O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3===3O2，在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为3O22O3强氧化性O3容易使淀粉KI溶液变蓝色，反应的化学方程式为2KI＋O3＋H

2、2O===I2＋2KOH＋O2漂白性O3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂(3)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。2．双氧水的结构与性质(1)结构(2)化学性质不稳定性加热、光照或加催化剂都能使分解加快，因此H2O2应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处，其分解的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑弱酸性相当于二元弱酸H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O强氧化性①在工业上用10%的H2O2漂白羽毛及丝织品，在医疗上用3%的H2O2作为消毒杀菌剂；②氧化Fe2＋、SO、SO2等还原性物质：H2O2＋2

3、Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，H2O2＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O，H2O2＋SO2===H2SO4；③使湿润的淀粉KI试纸变蓝：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O弱还原性H2O2中－1价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成0价氧而被氧化。2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O[题点全练—过高考]题点一　臭氧(O3)的性质1．家用消毒柜常用臭氧(O3)消毒，在消毒过程中通过放电发生反应：3O2(g)===2O3(g)　ΔH＝＋144.8kJ·mol－1；下列关于臭氧说法不正确的是(　　

4、)A．O2和O3互为同素异形体B．O3具有较强的氧化性C．O2比O3稳定D．植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒解析：选D　O2和O3是由氧元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，A项正确；O3能量高，很容易分解，具有较强的氧化性，B项正确；O2比O3具有的能量低，稳定，C项正确；植物油等食物含有不饱和键，放入消毒柜中消毒，易被氧化而变质，D项错误。2．O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O33O2，O3O＋O2，粒子X能加速O3的分解：X＋O3===XO＋O2；XO＋O===X＋O2(X＝Cl、Br、NO等)。已知：2O3(g)

5、3O2(g)　ΔH＝－144.8kJ·mol－1，t℃时K＝3×1076。下列说法不正确的是(　　)A．O3转变为O2的能量曲线可用上图表示B．O3转变为O2为氧化还原反应C．臭氧层中氟利昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂D．t℃时，3O2(g)2O3(g)，K≈3.33×10－77解析：选B　图像中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应，据此分析A正确；O2可以转化成O3，但元素化合价未变，不是氧化还原反应，故B错误；X参与反应，加快了速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，属于催化剂，所以氟利昂在紫外线的照射下分解的氯原子在此转化过程中作为催化

6、剂，故C正确；相同条件下，逆反应的K值是正反应K值的倒数，故D正确。题点二　双氧水(H2O2)的性质3．双氧水(H2O2)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na2CO4·3H2O)，该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质。请回答下列问题：(1)写出H2O2的电子式：____________，并写出它与SO2反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)若把H2O2看成二元弱酸，

7、写出它在水中第一步电离的方程式：__________________。(3)下列物质不会使过碳酸钠失效的是________。A．MnO2　　　　　　　B．NaHCO3C．H2SD．CH3COOH(4)稀H2SO4不与Cu反应，但在稀H2SO4中加入H2O2后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：____________________________。解析：(1)H2O2具有氧化性，能将SO2氧化成H2SO4，反应的化学方程式为H2O2＋SO2===H2SO4。(2)H2O2是二元弱酸，其一级电离方程式为H2O2H＋＋HO

8、。(3)因