江苏专版2020版高考化学一轮复习专题六第二十四讲难溶电解质的溶解平衡学案含解析

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1、难溶电解质的溶解平衡[江苏考纲要求]——————————————————————————1．理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2．能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。沉淀溶解平衡及应用　[教材基础—自热身]1．沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。(2)沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质①v溶解>v沉淀，固体溶解；②v溶解＝v沉淀，溶解平衡；③v溶解

2、的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。②外因2．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成当溶液中离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)时有沉淀生成。①调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。②沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。(2)沉淀的溶解当溶液中离子积(Qc)小于溶度积(Ksp)时，沉淀可以溶解。①酸溶解：用离子方程式表示CaCO3溶于

3、盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。②盐溶解：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。③配位溶解：用离子方程式表示AgCl溶于氨水：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。④氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。(3)沉淀的转化在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。①实质：沉淀溶解平衡的移动。②实例：AgNO3溶液AgClAgBr，则

4、Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)。③应用：锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋。矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋。[知能深化—扫盲点]提能点(一)　沉淀溶解平衡及其影响因素(1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。(2)沉淀溶解达到平衡时，再加入难溶物对平衡无影响。(3)难溶电解质的溶解过程有的是吸热过程，有的是放热过程。(4)以AgCl(s)

5、Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0为例，分析影响因素外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变提能点(二)　沉淀溶解平衡的应用(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2?_____________________________________________。(2)怎样除去AgI中的AgCl?_____________________

6、_________________________________________。(3)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？__________________________________________________________。(4)CaCO3难溶于稀H2SO4，但为什么能溶于醋酸中？_________________________________________________________________。(5)分别用等体积的蒸馏水和0.01mol·L－1的盐酸洗涤AgCl

7、沉淀，为什么用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量？____________________________________________________________。答案：(1)向溶液中加入过量的Na2CO3溶液充分反应，过滤，向滤液中加适量盐酸(2)把混合物与饱和的KI溶液混合，振荡静置，溶度积大的AgCl就会慢慢转化为溶度积小的AgI(3)BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)，HCl===H＋＋Cl－，2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，胃酸电离的H＋与BaCO

8、3产生的CO结合生成CO2和H2O，破坏了BaCO3的溶解平衡，c(Ba2＋)增大，引起人体中毒(4)CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，H2SO4===SO＋2H＋，Ca2＋＋SO===CaSO4↓，因为生成的CaSO4溶解度较小，会附着在CaCO3的表面，阻止平衡右移。而CH3COOHCH3COO－＋H＋，Ca2＋与CH3COO－不产生沉淀；当H＋与CO结合生成CO2和H2O时，CaCO3的溶解平衡右移(5)用水洗涤AgCl，AgCl(s)