上海市松江区2017年高考化学二模试题（含解析）

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1、2017年上海市松江区高考化学二模试卷　一、选择题（本题共40分．20小题，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”，这里用到的分离方法为（　　）A．蒸馏B．升华C．萃取D．蒸发2．能证明KOH是离子化合物的事实是（　　）A．常温下是固体B．易溶于水C．水溶液能导电D．熔融态能导电3．下列化学用语正确的是（　　）A．丙烯的实验式C3H6B．镁离子的结构示意图C．CO2的电子式D．中子数为18的氯原子符号Cl4．乙醇转化为乙醛，发生的反应为（　　）A．

2、取代反应B．加成反应C．消除反应D．氧化反应5．催化加氢可生成3﹣甲基戊烷的是（　　）A．B．C．D．6．能用H++OH﹣=H2O表示的是（　　）A．NH3•H2O+HNO3→NH4NO3+H2OB．CH3COOH+KOH→CH3COOK+H2OC．H2SO4+Ba（OH）2→BaSO4↓+2H2OD．2HCl+Ca（OH）2→CaCl2+2H2O7．某原子电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是（　　）A．该元素位于第二周期IIIA族B．核外有3种能量不同的电子C．最外层电子占据3个轨道D．最外

3、层上有3种运动状态不同的电子8．莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是（　　）A．分子中含有2种官能团B．1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同9．工业上用CO和H2生产燃料甲醇．一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示（反应混合物均呈气态）．下列说法错误的是（　　）A．反应的化学方程式：CO+2H2⇌CH3OHB．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等C．反应至10分钟，ʋ（CO）=0.075m

4、ol/L•minD．增大压强，平衡正向移动，K不变10．下列符合元素周期律的是（　　）A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2B．酸性：H2SO3＞H2CO3C．热稳定性：NH3＜PH3D．还原性：S2﹣＜Cl﹣11．Na、Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）A．氧化物都是碱性氧化物B．氢氧化物都是白色固体C．单质都可以与水反应D．单质在空气中都形成致密氧化膜12．用NaOH标准溶液滴定盐酸实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是（　　）A．滴定管用待装液润洗B．锥形瓶振荡时有少量液

5、体溅出C．滴定结束后滴定管末端出现气泡D．锥形瓶用待测液润洗13．下列反应中，水作氧化剂的是（　　）A．SO3+H2O→H2SO4B．2K+2H2O→2KOH+H2↑C．2F2+2H2O→4HF+O2D．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑14．利用如图装置模拟铁的电化学保护．下列说法正确的是（　　）A．若X为锌棒，开关K置于M处，为外加电流阴极保护法B．若X为碳棒，开关K置于N处，为牺牲阳极阴极保护法C．若X为锌棒，开关K置于M处，Zn极发生：Zn﹣2e﹣→Zn2+D．若X为碳棒，开关K置于N处，

6、X极发生还原反应15．对下列化工生产认识正确的是（　　）A．制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量B．侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度D．合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移16．下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是（　　）A．溴水B．品红溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液17．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，下列说法正确的是（　　）A．溶液中的值增大B．pH增

7、大2个单位C．溶液中c（OH﹣）减小D．Kw减小18．已知热化学方程式：C（s，石墨）→C（s，金刚石）﹣3.9kJ．下列有关说法正确的是（　　）A．石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多B．金刚石比石墨稳定C．等量的金刚石储存的能量比石墨高D．石墨很容易转化为金刚石19．某溶液中只可能含有K+、Al3+、Br﹣、OH﹣、CO32﹣、SO32﹣中的一种或几种．取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）A．Br﹣B．OH﹣C．

8、K+D．Al3+20．有3.92g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固体沉淀物，这种铁的氧化物为（　　）A．Fe3O4B．FeOC．Fe2O3D．Fe5O7　二、综合题21．元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为