2018-2019学年高二化学上学期第二次联考试题 (I)

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1、2018-2019学年高二化学上学期第二次联考试题(I)可能用到的相对原子量：Mg:24Na:23Cl:35.5H:1C:12O:16S:32Cu:64Al:27Li:7I:127一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1、下列方程式书写正确的是(　)A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSOB．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SOC．CO的水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋CO2、下列事实能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是(　　)①25℃时亚硝酸钠

2、溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③　　B．②③④　　C．①④　　　D．①②④3．室温下，某无色透明溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，一定能大量共存的离子组是(　)A.Cl—、HCO3—、Na＋、K＋B.Fe3＋、NO3—、K＋、H＋C.NO3—、Ba2＋、K＋、Cl—D.Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—4.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原

3、来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是（）A.C的体积分数增加B.A的转化率降低C.平衡向正反应方向移动D.m+n＞p5．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（　　）A．2O3(g)=3O2(g)△H＜0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H＞0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＜0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞06、将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2

4、(g)ΔH＝＋140.5kJ・mol－1C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－110.5kJ・mol-1则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋C(s，石墨)=TiCl4(l)＋CO2(g)的ΔH是()A.＋30.0kJ・mol－1B.－80.5kJ・mol－1C.－30.0kJ・mol－1D.＋80.5kJ・mol－17.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质本身的是(　　)①CuSO4；②KHCO3；③FeSO4；④NH4Cl；⑤MgSO4；⑥AlCl3；A．①③B．①⑤C．①③⑤D．①②⑥8、下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1

5、的是(　　)A．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B．相同温度下，0.2mol·L－1醋酸溶液和0.1mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NH)与c(SO)D．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液中的c(OH－)9、一定温度下体积固定的密闭中的反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是（　　）A．容器中压强不再变化B．单位时间内生成amolA，同时消耗2amolCC．C的消耗速率是A的消耗速率的2倍D．B的体积分数不再变化10．用铁丝（电极a）

6、、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是（　　）A．构成原电池时b极反应为Cu－2e－＝Cu2＋B．构成电解池时a极质量一定减少C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D．构成的原电池或电解池工作后均能产生大量气体11.下列说法错误的是（）A．弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH

7、酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12mol·L-112.25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15A.NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）C.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)

8、，则a一定大于bD.足量HCN溶液与N