2019高考化学 难点剖析 专题44 非水电池讲解

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1、专题44非水电池一、高考题再现1．（2015江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．电池工作时，CO32－向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－【答案】D二、考点突破1、固态金属氧化物燃料电池典例1（2018广东省揭阳市高三高考第一次模拟考试）在固态金属氧化物燃料电池中，以H2—CO混合气体为燃料，基本原理如右图所示。下列说法不正确的是A．Y极是原电池的正极，发生还原反应B．

2、负极的电极反应式是：H2－2eˉ＋O2ˉ＝H2OCO－2eˉ＋O2ˉ＝CO2C．总反应可表示为：H2＋CO＋O2＝H2O＋CO2D．同温同压下两极消耗的气体的体积之比是1︰1【答案】D典例2（2018届河南省濮阳市高三第二次模拟考试）氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用B．负极反应式为H2-2e-+CO32-==CO2+H2OC．该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放D．电池工作时，外电

3、路中流过0.2mol电子，消耗3.2gO2【答案】B【解析】根据图示，在氢氧熔融碳酸盐燃料电池中，通入氢气的电极为负极，负极发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，通入氧气的电极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-，总反应为：2H2＋O2=2H2O。A.根据上述分析，电池工作时，熔融碳酸盐参与了电极反应，A错误；B.负极发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，故B正确；C.根据总反应，该电池工作时没有消耗二氧化碳，不能减少温室气体的排放，C错误；D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消

4、耗0.5mol氧气，质量为16gO2，D错误。3、质子膜燃料电池典例3（2018届甘肃省兰州市高三第一次诊断性考试）科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是A．电极a为电池的负极B．电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣===2H2OC．电路中每流过4mol电子，在正极消耗44.8LH2SD．每17gH2S参与反应，有1molH+经质子膜进入正极区【答案】C4、固体氧化物燃料电池典例4如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体

5、氧化物电解质的工作温度高达700-900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是A．电极甲发生还原反应B．电池内的O2-由电极乙移向电极甲C．电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2OD．当甲电极上有lmolN2H4消耗时，乙电极上有22.4LO2参与反应【答案】B5、新材料电池典例5（2018届广东省佛山市普通高中教学质量检测二）新型液态金属Li-Sb电池具有优良的动力传输特性，工作原理如图所示，该电池的两极及电解液被分成3层(熔融Li和Sb可互溶)。下列说法正确的是A．电池放电时Li为正极B．将Li换成Na会提高该电池的比能量C．

6、该电池充电时阳极金属的总质量不变D．在Sb电极中常掺入Pb，目的是降低该电池工作温度【答案】D【解析】电池放电时Li为负极，A项错误；比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，将Li换成Na会降低该电池的比能量，B项错误；当电池放电时，上层的锂金属失去电子，成为锂离子，移到中层的盐层，而盐层中的锂离子，则会吸收电子，渐渐跑到铅锑混合物所在的最下层，若开始充电，最底层的锂金属会往上熔回盐层的过程中，熔融Li和Sb可互溶，故该电池充电时阳极金属的总质量发生改变，C项错误；将正极金属Sb和低熔点金属进行合金化来降低熔点，从而降低电池的工作温度，D项正确。