2019版高考化学总复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第2节 物质的量在化学实验中的应用模拟预测通关 新人教版

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1、第2节物质的量在化学实验中的应用一、选择题1．现有两份溶液：①将106gNa2CO3固体溶于1L水配成溶液，②将1molNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液。下列物理量一定相等的是(　　)A．物质的量浓度　B．溶质的物质的量C．溶液的体积D．质量分数解析：选B。两份溶液中的溶质都是1molNa2CO3，但前者溶液的体积不是1L，故物质的量浓度、质量分数不同。2．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是(　　)A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01mol·L－1的CaCl

2、2溶液C．0.02mol·L－1的NaCl溶液D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液解析：选C。要理解清楚题目中“非挥发性溶质”，D项中的CH3COOH易挥发，其余三项中C项离子数在单位体积中最多，故选C。3．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是(　　)A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液解析：选D。物质的量浓度与溶液的体积无关，100mL0.5mol/LNa

3、Cl溶液中c(Cl－)＝0.5mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1mol/L、0.75mol/L、1mol/L、0.5mol/L，故D项正确。4．用NaCl固体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是(　　)A．将5.85gNaCl固体放入1000mL容量瓶中，加水溶解并准确定容B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C．固体溶解、冷却后将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果解析：选D。A项，固体应在烧杯中溶解，容量瓶不能用来稀释溶

4、液或溶解固体；B项，称量固体NaCl时不能直接放在天平托盘上，应放在称量纸上；C项，配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液后需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，然后再加蒸馏水，当加水至距离刻度线1～2cm处时，要改用胶头滴管定容，不能直接加水至刻度线。5．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)A．0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－1解析：选

5、B。容量瓶中H2SO4溶液的H＋物质的量为n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1)×2＝0.21mol，所以c(H＋)＝＝0.42mol·L－1。6．实验中需用2.0mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶规格和称取的NaCl固体质量分别为(　　)A．950mL；111.2gB．500mL；117.0gC．1000mL；117.0gD．1000mL；111.2g解析：选C。实验室中没有950mL容量瓶，故只能配制1000mL2.0mol·L－1的NaCl溶液。m(NaCl)＝2.0m

6、ol·L－1×1L×58.5g·mol－1＝117.0g。7．对于4℃时100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是(　　)A．该溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/LB．所得的溶液的体积为22.5LC．根据题干数据，该溶液中溶质的物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得解析：选C。A．标准状况下22.4L的HCl气体的物质的量是1mol，溶于100mL水中得到的溶液的体积不是100mL，所以所得溶液中溶质的物质的量浓度不是10mol/L，错误；B．因为该溶液的密

7、度未知，所以溶液的体积无法计算，错误；C．根据以上分析，该溶液中溶质的物质的量浓度无法计算，缺少数据，正确；D．该溶液的质量＝水的质量＋HCl的质量，溶剂的质量可以计算，溶质的质量也可以计算，所以该溶液中溶质的质量分数可以计算，错误。8．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)A．(b－a)/Vmol·L－1B．(2b－a)/Vmol·L－1C．2(b－a)

8、/Vmol·L－1D．2(2b－a)/Vmol·L－1解析：选D。由离子方程式：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓可知，OH－为amol，则Mg2＋为a/2m