2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第一讲 钠及其重要化合物课后达标训练

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1、第一讲钠及其重要化合物[课后达标训练]一、选择题1．(2018·唐山高三模拟)下列说法不正确的是(　　)A．金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析：选B。NaHCO3受热易分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。2.(2018·聊城高三模拟)在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列

2、说法中不正确的是(　　)A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu解析：选C。反应中CuSO4被还原为Cu，无水CuSO4表现的是氧化性。3．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是(　　)A．都属于碱性氧化物B．都能与水发生化合反应C．水溶液的成分相同D．与二氧化碳反应生成不同的盐解析：选C。Na2O2不属于碱性氧化物；Na2O2与H2O发生的反应不属于化合反应；Na2O、Na2O2分别与CO2反应均生成

3、Na2CO3这一种盐。4．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是(　　)A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸解析：选B。根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的

4、剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物等。5．将Na2O2分别投入到含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小(忽略溶液体积变化)的是(　　)①S2－　②SO　③HCO　④Fe2＋　⑤CO⑥SO　⑦CH3COO－　⑧NHA．①②③④⑧　　　　　　B．①②③④⑤C．②③④⑤⑧D．④⑤⑥⑦⑧解析：选A。S2－、SO、Fe2＋均被氧化，且Fe2＋最终转化成Fe(OH)3沉淀，HCO转化成CO，NH转化成NH3·H2O或生成NH3。Na2O2与水反应产生的OH－抑制CO和CH3COO

5、－的水解，则CO、CH3COO－的浓度增多，SO的浓度基本不变。6．如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中盛有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管内的水中，将发生的现象是(　　)A．U形管内浅红色的水褪色B．试管b内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管内水位：dc，故C项正确。7．(2018·济南高三模拟

6、)将0.02molNa分别投入到盛有100mL水、100mL1mol/L盐酸、100mL1mol/L硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是(　　)A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同解析：选A。A.钠是活泼金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，在水中发生反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2

7、Na＋＋2OH－＋H2↑，在盐酸中先与H＋反应，若钠过量，过量的钠再与水反应，Na为0.02mol，H＋为0.1L×1mol/L＝0.1mol，H＋过量，离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，离子方程式不同，A不正确；B.溶液中氢离子浓度越大，反应越剧烈，水显中性，盐酸和硫酸铜溶液均显酸性，所以X烧杯中的反应平缓些，B正确；C.钠与水反应生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，C正确；D.钠的物质的量相同，最终产生氢气的物质的量相同，D正确。8．焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰

8、色反应的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是(　　)A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验解析：选C。A项，如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，正确；B项，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色反应应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D项，铁丝与铂丝灼烧时火焰都无色，可