2019-2020年高三年第一学期期末模拟考（化学）

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1、2019-2020年高三年第一学期期末模拟考（化学）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5Ca—40Fe—56第Ⅰ卷选择题（共42分）一、单项选择题：（本题包括7小题，每题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语使用正确的是A．NH4H的电子式：B．丙烷分子的球棍模型C．CO2的比例模型：D．原子核内有10个中子的氧离子：2．下列实验操作能够达到目的的是A．用金属钠除去乙醇中混有的少量水B．用激光笔鉴别Fe(OH)3胶体和Fe(SCN)3溶液C．用足

2、量铁粉和氯气直接反应制FeCl2固体D．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含K＋3．下列有关金属的说法中，正确的是①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3+离子A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥4．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，

3、下列说法错误的是（）A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液B．通入氢气的电极为原电池的正极C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动D．通氯气的电极反应为Cl2+2e—===2Cl—5．在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)碱cC(g)+dD(g),C物质的浓度（c%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．△H＜0△S＞0B．△H＞0△S＜0C．△H＞0△S＞0D．△H＜0△S＜06．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH

4、4+、HCO3—、Cl—B．c(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3—、SO42—C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO3－D．由水电离出的c(H+)＝10—12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO—、CO32—7．用下列装置不能达到有关实验目的的是粗铝纯铝AlCl3溶液Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2煤油FeSO4溶液NaOH溶液甲乙丙丁A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性不

5、定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）8．下列离子方程式书写正确的是（）A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+4OH-=SO2-3+CO2-3+2H2OB．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2OC．向F

6、e（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液2NO-3+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2OD．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O9．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A．某溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙一定

7、是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1mol乙基中含有的电子数为17NAB．标准状况下，22.4L一氯甲烷中共价键数目为4NAC．标准状况下，2.24LCl2完全被NaOH溶液吸收，转移的电子数为0.2NAD．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3NA11．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0＿54.9×l0＿10K1=4.3×l

8、0＿7K2=5.6×l0＿11则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）B．amol·L—1HCN溶液与bmol·L—1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)