2019-2020年高三化学下学期考前模拟试题（四）

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1、2019-2020年高三化学下学期考前模拟试题（四）本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共14页，满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。第I卷(必做题，共107分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。只答在试卷上不得分。2．第I卷共20道小题，1—13题每小题5分，14—20题每小题6分，共107分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1C1

2、2N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ba1377．下列叙述错误的是A.向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，蛋白质发生变性B．一定条件下，乙醇能被氧化成一种刺激性气味的液体C．用Cl2和NaOH溶液为原料制备次氯酸钠D．海水提溴和生产玻璃过程中均涉及氧化还原反应8．下列说法正确的是A．热稳定性：H2O>H2S>HFB．微粒X2-和Y2+的核外电子排布相同，离子半径：X2-

3、将1molMnO2加入足量浓盐酸中，加热B．将lmolNa2O2加入足量水中C．将1molCu加入足量稀硝酸中，加热D．将1molC加入足量浓硫酸中，加热10．下列实验方案不能达到实验目的的是11．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列关于普伐他汀的描述错误的是A．分子中含有四种官能团B．1mol该物质最多可与3molNaOH反应C．能发生加成反应、取代反应、水解反应D．1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是A．1L1mol·L-1的醋酸溶液中含有的醋酸分子数为NA。B．电

4、解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路中转移的电子数为2NAC．常温下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为2NAD．11.2LCO2中含有的分子数为0.5NA13．已知25℃时，H2CrO4水溶液中存在下列电离：下列判断正确的是A．0.05mol·L-1H2CrO4溶液的pH=1B．向100mL0.lmol·L-1H2CrO4溶液中滴入几滴NaOH溶液，溶液中变大C．Na2CrO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CrO42-)+c(HcrO4-)+c(OH-)D．等浓度的：NaHCrO4溶液与NaHCO3溶液中，水的电离程

5、度前者大29．(17分)碳、氮的化合物在工农业生产中应用广泛。(1)在一定条件下，联氨(N2H4)与H2O2反应生成N2和H2O。反应过程中的能量变化如图所示。该反应属于____________．(填写“吸热反应”或“放热反应”)。甲胺(CH3NH2)在水溶液中发生反应：CH3NH3Cl溶液中离子浓度的大小顺序为____________________。(2)工业上可采用CO与H2合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0T1℃时，在容积为2L的两个密闭容器中充入CO、H2进行实验，反应过程中部分数据如下表所示：①实验

6、I前10min内的平均反应速率v(H2)=____________mol·L-1·min-1。②对于实验I，20min时反应达平衡，其它条件不变，若向容器中再充入0.1molCO(g)和0.2molCH3OH(g)，则平衡_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；若将温度变为T2℃，再次达到平衡时CH3OH的物质的量为1.2mol，则CO的转化率为_________________。③实验I、Ⅱ均达到平衡时，平衡常数KI_____________KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。(3)T℃时，将碳酸钡加入Na2SO4溶液中，沉淀发生转

7、化，写出反应的离子方程式_____________________。反应后过滤，所得滤液呈__________(填写“碱性”、“酸性”或“中性”)。30．(16分)研究金属铁及其化合物的性质有重要意义。(1)硫酸工业生产中，多采用煅烧黄铁矿(主要成分是FeS2，Fe为+2价)生产SO2，同时得到氧化铁。反应中被氧化的元素为_____________，反应中转移2.2mol电子，理论上可生成__________LSO2(标准状况下)。(2)印刷线路板腐蚀废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2。欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。回收铜时

8、，需要用到的试剂为_________，向回收铜后的溶液通入C12，充分反应后就可获得FeCl3溶液，写出通入Cl2时发生反