2019高考化学 难点剖析 专题46 原电池原理的应用练习

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1、专题46原电池原理的应用1．（2018届内蒙古鄂伦春自治旗高三下学期二模）下图是采用新能源储能器件将CO2 转化为固体产物，实现CO2 的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li-CO2电池组成为钌电极/CO2-饱和LiClO4-DMSO电解液/锂片。下列说法正确的是A．Li -CO2 电池电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到B．CO2 的固定中，每转移8 mole-，生成3mol气体C．过程Ⅱ中电能转化为化学能D．过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3 +C-4e-=4Li++3CO2↑【答案】D2．（2018届河南省六市高三第二次联考二模）N

2、O2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用,装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法不正确的是A．a为电池的负极，发生氧化反应B．一段时间后，b极附近HNO3浓度减小C．电池总反应为4NO2+O2+2H2O4HNO3D．电子流向:a电极→用电器→b电极→溶液→a电极【答案】D3．（2018届天津市和平区第二学期高三第一次质量检测）现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),其原理如下图所示，下列说法正确的是A．该装置为电解装置，B为阳极B．电子是从A极沿导线经小灯泡流向B极C．A极的电极反应

3、式为D．当外电路中有0.1mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.05NA【答案】D【解析】A、原理图装置没有出现电源，因此不可能是电解装置，A错误。B、B电极CH3COO-中C元素平均价态为0价，反应生成的HCO3-中C元素为+4价，所以B电极为负极，A电极反应物分子式为C6H5OCl中C元素为-1/3价，生成物C6H6O中C元素为-2/3价、Cl元素价态没有变化，所以A电极为正极，电子从B电极经过小灯泡流向A极，B错误。C、根据B分析，A电极反应为+2e-+H+=Cl-+，C错误。D、由C的电极反应可得，该电极区域反应生成苯酚和HCl，B极区域透过

4、质子交换膜的的H+一部分参加反应，另一部分生成HCl，A极区增加的n(H+)=n(HCl)=n(e-)÷2=0.1mol÷2=0.05mol，既A极区增加的H+的个数为0.05NA，D正确。4．（2018届浙江省温州市高三选考适应性测试二模）某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是A．a极为负极B．b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C．电解质溶液中的OH-移向a极D．该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大【答案】D5．（2018届山东省济南市章丘区高三3月模拟联考）一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及

5、电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是A．电池工作时,光能转变为电能,X为电池的正极B．镀铂导电玻璃的作用是传递I-C．电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小【答案】C6．（2018届湖北省襄阳市高三上学期1月调研统一测试）将光敏染料(用S表示)涂在纳米TiO2晶体(可导电)表面制成其中一个电极，光敏染料可吸收光能将光敏染料S激发成敏化剂S*(高活性光敏材料)后发生下列相关反应:TiO2/STiO2/S*(激发态)；TiO2/S*-e-→TiO2/S+2TiO2/S++3I-→2

6、TiO2/S+I3-(注:S和S*不是硫单质，是光敏染料的代号)下列关于该太阳能电池叙述错误的是A．电池工作时，染料敏化的TiO2电极为负极B．电池工作时，正极发生的反应为I3-+2e-=3I-C．电池工作过程中，光敏材料S→S*需要吸收能量，总反应中光敏材料S不消耗D．该电池将光能直接转化为电能【答案】D【解析】A，电子由染料敏化TiO2电极通过外电路流向Pt-导电玻璃，电池工作时，染料敏化的TiO2电极为负极，A正确；B，Pt-导电玻璃为正极，根据图示，正极发生的反应为I3-+2e-=3I-，B正确；C，电池工作过程中光敏材料S→S*需要吸收光能，根据染

7、料敏化电极上的相关反应：TiO2/STiO2/S*、TiO2/S*-e-→TiO2/S+、2TiO2/S+ +3I-→2TiO2/S+I3-，负极总反应式为3I--2e-=I3-，正极反应式为I3-+2e-=3I-，总反应中光敏材料S不消耗，C正确；D，光敏染料吸收光能将光敏染料S激发成敏化剂S* ，此过程将光能转化为敏化剂S*内能量，后发生的电池反应中将化学能转化为电能，光能没有直接转化为电能，D错误。7．（2018年成都七中高考模拟考试）新型电池的开发与使用在现代社会中已很普遍，一种水煤气燃料电池的能量转化率可达90%以上。下列说法正确的是A．总反应为2

8、CO+O2==2CO2B．负极反应为H2-2e—==