2019-2020年高三化学上学期第二次质量检测（12月）试题

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1、2019-2020年高三化学上学期第二次质量检测（12月）试题本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共l6页。满分300分。考试用时l50分钟。答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷(必做，共l07分)可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O—16Al一27S一32C1—35．5Fe一56Cu-64一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意)7、下列有相关说法不正确的是：（）A．某吸

2、热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．在任何条件下，纯水都呈中性C．水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变D．铅蓄电池充电时，标有“—”的电极应与电源的负极相连8、关于如图装置说法正确的是：（）A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH-的浓度增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极保护法”使铁不被腐蚀9、下列说法中正确的是（）A．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－能大量共存B．已知电离平衡

3、常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－C．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D．常温下水电离出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、SO42－、NH可能大量共存10、M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如右图所示，其中只有M属于金属元素。下列说法中，错误的是：（）A．X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y

4、元素的B．Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的C．M和Y两种元素，可以形成电子层结构相同的两种简单离子D．M元素的氧化物既可以与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应11、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是：（）A.分子式为C7H6O5B.分子中含有2种官能团C.可发生加成和取代反应D.1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成0.5molH212、在25℃时，向50．00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积

5、的关系如右图所示，则下列说法中，不正确的是：()A．①点所示溶液的导电能力弱于②点B．图中点③所示溶液中，c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)的关系存在13、合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质

6、的量对此反应平衡的影响。图1图2图3下列说法正确的是：（）A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为dC．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K229、液氨常用作制冷剂，回答下列问题（1）一定条件下在密闭容器中发生反应

7、：a．NH4I(s)NH3(g)+HI(g)b．2HI(g)H2(g)+I2(g)①写出反应a的平衡常数表达式②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向（填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化（填“加深”、“变浅”或“不变”）（2）工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.60kJ·mol－1下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。a.单位时间内生成2nmolNH3的同时生成3nmolH2b.单位时间内生成6nmolN—H键的

8、同时生成2nmolH—H键c.用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2d.混合气体的平均摩尔质量增大e.容器内的气体密度不变（3）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：时间(h)物质的量(mol)01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00