2019-2020年高三上学期第一次质量检测 化学

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1、2019-2020年高三上学期第一次质量检测化学注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题：共7题每题6分共42分1．化学与生产、生活、环境关系密切，下列说法正确的是A.提倡使用太阳能、风能、天然气、地热能等新能源，以保护环境B.“玉兔号”的太阳能电池板主要由二氧化硅制成C.为除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加盐酸溶解D.碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解2．下列实验操作一定能够达到目的的是A.向某

2、溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2ww)w.wln100未来脑教学云平台!@@溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有B.用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的少量SO2C.将产生的气体依次通过足量的溴水和澄清石灰水，检验浓H2SO4与木炭反应生成的气体产物D.实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)23．下列离子方程式正确的是A.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-2Cl-+Br2B.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：3Mg+2Fe3+2Fe+3Mg2+wl%n10

3、0未来脑教学?云平台%C.向含有氨水的BaCl2溶液中通入SO2：SO2＋2NH3·H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2＋H2OD.将少量二氧化碳通入溶液中：Ca2++CO2+H2OCaCO3+2H+4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.5.6g铁粉与7.1gCl2充分反应，转移电子数0.3NAB.1.7g羟基与1.6g甲烷分子所含电子数分别是0.9NA和NAC.3molNO2与水充分反应时转移电子数2NAD.87gMnO2与含4NAHCl的浓盐酸加热反应，生成的氯气在标准状况下体积小于22.4L5．下

4、列说法正确的是A.常温下，0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8，则混合溶液中水电离产生的c(OH-)=110-8B.室温下，CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=chttp:$//wln100未来脑教学云平台%_((CH3COO-)+c(CH3)wln100未来脑教学云平台)!COOH)+c(Cl-)C.恒容密闭容器中进行反应2A2(g)+B2(g)2A2B(g)，达到化学平衡后，加热会使逆反应速率大于正反应速率)htt%%p://wln1

5、00未来脑教学云平台+D.常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则混合溶液中c()+cwln100%未来%脑教学云平台)_(NH3∙H2O)+c(NH3)=510-4mol/L6．奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是A.奎尼酸的分子式是C7H9O6B.1mol奎尼酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为5molC.1mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气D.奎尼酸能发生消去反应，也能与乙醇、乙酸发生取代反应7．原子序数依次增大的

6、X、Y、Z、W四种短周期元素，X原子的最外层电子数与其电子层数相等，工业上一般用电解氧化物的方法得到Z的单质，W的核电荷数是Y核电荷数的2倍，X、Y两种元素可以形成原子数之比为1:1和2:1的化合物。下列说法正确的是A.由X、Y、Z组成的化合物既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应B.W的氢化物水溶液是强酸C.Y元素的氢化物在同周期中是最稳定的D.元素Y和W只能形成一种化合物第II卷（非选择题）评卷人得分二、综合题：共6题每题15分共90分8．四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡。已知Sn

7、Cl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。(1)装置D的名称为；(2)冷凝水应从(填“a”或“b”)口进入F中；(3)装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为；(4)假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为；h

8、ttp://wln100未来脑%教学云平台+

9、(5)装置E中加热的目的是、；(6)装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为。(7)该实验装置存在设计缺陷，你

10、的改进措施为。(8)若装置A中标准状况下生成6.72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G中锥形瓶里收集到37.20gSnCl4，则SnCl4的产率为。(已知SnCl4相对分子质量为261)9．硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措。(1)研究发现利