2019-2020年高三上学期10月阶段性教学质量检测化学试题含答案

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1、2019-2020年高三上学期10月阶段性教学质量检测化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Fe:56Cu:64Zn:65Br:80Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意；多选、不选或错选，该题不得分。）1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．“硅胶”常用作袋装食品的干燥剂B．氢氧化铝具有弱碱性，常用作胃酸中和剂C．碳纤维，是一种新型无机非金属材料D．工业上以氯气和澄清石灰水为原

2、料制造漂白粉2．将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加，但没有气体放出的是A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．FeCl3溶液D．稀硝酸3．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A．用分液漏斗和烧杯分离水和乙酸乙酯的混合物B．用瓷坩埚熔融烧碱C．用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应D．将pH试纸直接插入溶液中测量某溶液pH4．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是A.质子数为17、中子数为20的氯原子：B.氯离子(Cl－)的结构示意图：C.次氯酸分子的电子式：D.氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl5．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2

3、O3、SiO2、CaO的熔融液(1600℃)制得了铁。若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，下列说法错误的是A．大幅度降低能耗B．电解时铁在阴极上析出C．降低温室气体的排放D．生成等量的铁时，此方法与热还原法转移的电子数相同6.粒子甲在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是 A.NH4 +             B.Al(OH)3              C.S           D.Al二、选择题(本题包括10个小题，每题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意；多选、不选或错选，该题不得分。)7．下列关于元素周期表的说法中正确

4、的是A．同一主族元素的原子序数的差不可能为10B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D．过渡元素全部是金属元素8．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVanLubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH一)比值的对数，用公式表示为AG=lg[c(H+)/c(OH一)]。常温下，在AG=－10的溶液中能大量共存的离子是：A．Ba2+、K+、Cl－、SO32－B．Na+、SiO32－、AlO2—、SO42－C．Na

5、+、K+、HCO3－、S2－D．K+、NH4+、Fe3+、I一9．一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量最多的是A.MnO2B.KClO3C.KMnO4D.Ca(ClO)2　10．下列离子方程式书写正确的是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋==Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O==HClO+HSO3-C．向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(O

6、H)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－==BaSO4↓+NH3·H2O+H2O11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAB．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAC．1.8gD2O中含有的质子数和电子数均为NAD．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时，转移的电子数目为0.1NA12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有4个电子，Y是地壳中含量最高的元素，Z在周期表中

7、处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是A.X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和为18B.原子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y＞XC.单质的熔点：W＞ZD.简单气态氢化物的稳定性：X＞Y＞W13．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质C向饱和碳酸钠溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：NaHCO3＞Na2CO3D向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液有气泡产生

8、酸性：草酸＞碳酸14．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4－+NO2－+H+→Mn2++NO3－+