2020版高二化学下学期第一次月考试题 (III)

《2020版高二化学下学期第一次月考试题 (III)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2020版高二化学下学期第一次月考试题(III)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共51分)1.元素性质呈周期性变化的根本原因是　(　　)A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子核外电子排布呈周期性变化2.下列表示式错误的是　(　　)A.Na+的电子排布图:B.Na+的结构示意图:C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式:[Ne]3s13.下列电子排布图所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是　(　　)4.主族元素形成的离子,若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是　(　　)

2、A.b=a-n-mB.离子半径Am+

3、钛元素在周期表中处于第4周期C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D.钛元素是d区的过渡元素7.现有三种元素基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是　(　　)A.第一电离能:③>②>①B.原子半径:③>②>①C.电负性:③>②>①D.最高正化合价:③>②>①8.若某原子在处于能量最低状态时,价电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是　(　　)A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子B.该元素位于周期表的第5周期ⅢBC.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子

4、最外层共有1个电子,位于ds区9.如图为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列说法中正确的是(　　)A.Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应,使溶液pH升高XYZWB.含氧酸的酸性:W>ZC.原子半径由大到小的排列顺序是Z>Y>XD.X的单质中有一种为白色蜡状固体10.能说明CH4分子的构型不是平面正方形而是正四面体结构的是　(　　)A.任意两个键之间的夹角都是109°28'B.碳原子的4个sp3杂化轨道能量不同C.4个C—H键的键长、键能都相同D.碳的价层电子都形成共价键11.下列说法不正确的是　(　　)A.分子中不一定

5、存在化学键B.分子中若有共价键,则一定存在σ键C.p和p轨道既能形成σ键又能形成π键D.含π键的物质不如只含σ键的物质稳定D.同一分子中,σ键和π键的轨道重叠程度一样多,只是重叠的方向不同12.下列说法中正确的是　(　　)A.PCl3分子是三角锥形,这是因为磷原子是以sp2形式杂化的结果B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C.凡中心原子采取sp3杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体形D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形13.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是　(　　)A.[Co(NH3)4Cl2]ClB.[Co(NH3)3C

6、l3]C.[Co(NH3)6]Cl3D.[Cu(NH3)4]Cl214.若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是　(　　)A.氢键;分子间作用力;非极性键B.氢键;氢键;极性键C.氢键;极性键;分子间作用力D.分子间作用力;氢键;非极性键15.如图中两分子的关系是　(　　)A.互为同分异构体B.是同一种物质C.是手性分子D.互为同系物16.下列分子或离子中,含有孤电子对最多的是　(　　)A.H2S　　　B.BeCl2C.H3O+　　　D.17.下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是　(　　)B.配位化合物中只有配位

7、键C.[Fe(SCN)6]3-中的Fe3+提供空轨道,SCN-中的硫原子提供孤电子对形成配位键D.许多过渡元素的离子(如Cu2+、Ag+等)和某些主族元素的离子或分子(如NH3、H+等)都能形成配合物二、非选择题(本题包括4小题,共48分)18.（9分）(1)等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是　　　　和　　　　;　　　和　　　　。（2）按要求填空（要求填序号）①H2O2②CO2③NH3④O2含