2020版高二化学10月月考试题 (I)

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1、2020版高二化学10月月考试题(I)一、选择题（60分）1．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1、0.1mol·L－1，则两瓶氨水中c(OH)－之比(　　)A．＝10　　　　B．<10　　　C．>10　　　　D．＝12．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)3．常温下，向N

2、a2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是(　　)A．a点时溶液pH＝11.5的原因是CO＋H2O===HCO＋OH－B．a～b段发生的反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．b～c段发生的反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2OD．c～d段发生的反应：H＋＋OH－===H2O4．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是(　　)①常温下，NaNO2溶液的pH>7　②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗　③HNO2不能与NaCl反应　④常温下0.1mol·L－1的H

3、NO2溶液pH＝2　⑤1LpH＝1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH＝2.2　⑥1LpH＝1的HNO2和1LpH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多　⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH－)增大　⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大A．①②③⑦B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦D．②④⑥⑧5．常温下，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于(　　)A．a－lg2B．b－lg2C．a＋lg2D．b＋lg26．

4、运用表中电离常数判断，可以发生的反应是(　　)酸电离常数(25℃)碳酸Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11次溴酸Ka＝2.4×10－9A.HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑D．NaBrO＋NaHCO3===Na2CO3＋HBrO7．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(　　)A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入

5、NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小8．常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)A.HA为强酸B.该混合液pH＝7C.图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)9．下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)A．溶质的电

6、离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)D．温度升高，c(HCO3-)增大10．同温度下的四种溶液，当NH4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是(　　)A．NH4Al(SO4)2B．NH4ClC．NH3·H2OD．CH3COONH411．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(　　)A．电离程

7、度：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)

8、程度始终增大B.先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)14．已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN)，在物质的量