2020版高一化学下学期期中试题(含解析) (III)

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1、2020版高一化学下学期期中试题(含解析)(III)1.1.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A.能生成碱的金属元素都在IA族B.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱C.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D.原子序数从3依次增加到9的原子，原子半径逐渐减少【答案】D【解析】【分析】A、ⅡA族等元素也可以形成碱；B、同主族元素，从上到下的非金属性减弱；C、碳元素原子存在126C、146C等多种同位素；D、同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小。【详解】A、ⅡA族元素等也可以形成碱，故A错误；B、同主族

2、元素，从上到下的非金属性减弱，O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强，故B错误；C、第二周期ⅣA族元素为碳，碳元素原子存在126C、146C等多种同位素，原子中子数不一定为6，故C错误；D、同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小。原子序数从3依次增加到9的原子，处于同一周期，原子半径逐渐减少，故D正确；故选D。2.2.用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，原子中中子数与核外电子数之差为()A.96B.108C.152D.56【答案】D【解析】【分析】中子数=质量数-质子数，原子中核外电子数=核内质子数【详解】A、Cm质

3、子数=96，故A错误；B、Hs质子数=108，故B错误；C、Cm中子数=质量数-质子数=248-96=152，故C错误；D、Cm原子核外电子数=质子数=96，中子数=质量数-质子数=248-96，所以中子数-核外电子数=248-96-96=56，故D正确；故选D。3.3.下列各组中的性质比较正确的是()A.还原性：F->CI->Br—B.熔点：LiH2S>HClD.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3【答案】D【解析】【分析】A、非金属性越强，对应离子的还原性越弱；B、用金属键强

4、弱解；C、非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；D、金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；【详解】A、非金属性越强，对应离子的还原性越弱，由于非金属性F＞Cl＞Br，则离子的还原性：F－Na>K>Rb>Cs,故B错误；C.从P到Cl非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；稳定性：PH3Mg(OH)2>Al(OH)3，故D正确；故

5、选D。【点睛】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，解题关键：明确元素周期律的内容，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，易错点B，要用金属键强弱等结构知识来解释熔点。4.4.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是()A.蔗糖溶于水B.干冰升华C.氯化钠受热熔化D.打雷时，氧气变为臭氧【答案】D【解析】【分析】根据化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”可知，只要有化学反应就一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以只要发生化学反应即

6、可，以此解答该题．【详解】A、蔗糖溶于水没有发生化学反应，所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，故A错误；B、干冰升华，只是物质状态的改变，不存在化学键的断裂和形成，故B错误；C、氯化钠受热熔化是物理变化，只是物质的状态发生了变化，没有发生化学反应，只存在化学键的断裂，故C错误；D、打雷时，氧气变为臭氧，为化学变化，既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，故D正确。【点睛】本题考查化学键知识，侧重考查学生的分析能力，解题关键：注意化学变化与物理变化，化学键的断裂和形成的区别，注意分子间作用力和化学键的区别．易错点B，存在化学键的

7、断裂，但没有新物质生成。5.5.下列反应，不能用于设计原电池的是()A.Pd+PdO2+2H2SO4=2PdSO4+2H2OB.2A1+3I2=2AlI3C.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OD.O2+2H2=2H2O【答案】C【解析】【分析】自发的放热的氧化还原反应能设计成原电池，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．【详解】A.Pd+PdO2+2H2SO4=2PdSO4+2H2O属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故A不选；B.2A1+3I2=2AlI3属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B

8、不选；C.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O中和反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故C选；D.O2+2H2=2H2O燃烧反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D不选；故选C。【点睛】本题考查学生设计成原