2019年高考化学 艺体生百日突围系列 专题2.17 物质结构与性质（选修）基础练测

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1、专题2.17物质结构与性质（选修）考纲解读1．原子结构与元素的性质（1）了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。（2）了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。（3）了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。（4）了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。2．化学键与分子结构（1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。（2）了解共价键的形成、极性、类型（σ键和π键）。了解配位键的含义。（3）能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。（4

2、）了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）（5）能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。3．分子间作用力与物质的性质（1）了解范德华力的含义及对物质性质的影响。（2）了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。4．晶体结构与性质（1）了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。（2）了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。（3）了解分子晶体结构与性质的关系。（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。（5）理解金

3、属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。（6）了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。考点探究原子结构与性质的考查集中在核外电子排布规律以及元素性质的周期性变化和应用方向。题型以填空题为主，常与物质结构和性质的其他考点综合在一起来考查。问题的设置以核外电子排布的表示方法和元素电负性、电离能的大小判断，及其变化规律和应用为主。2019年考查点和命题方式将保持不变。②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。③同种原子：逐级电离能越来越大(即I1≤I2≤I3…)。2．电负性（1）含义：不同元素的原子

4、在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子能力的能力越强。（2）标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。（3）变化规律①金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。②在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上至下，元素的电负性逐渐减小。四、共价键1、共价键的本质和特征：共价键的本质是在原子

5、之间形成共用电子对(电子云的重叠)。其特征是共价键具有饱和性和方向性。2、共价键类型分类依据类型分类依据形成共价键的原子轨道重叠方式形成共价键的电子对是否偏移σ键电子云“头碰头”重叠π键电子云“肩并肩”重叠原子间共用电子对的数目形成共价键的原子轨道重叠方式极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移形成共价键的电子对是否偏移单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对3、键参数（1）键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。（2）键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键

6、长越短，往往键能越大，共价键越稳定。（3）键角：在原子数超过2个的分子中，两个共价键之间的夹角，是描述分子立体结构的重要参数。小结：（1）怎样判断化学键的类型和数目？①只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。②通过物质的结构式，可以快速有效地判断共价键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。（2）三点说明：①s轨道与s轨道重叠形成σ键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核间

7、出现的概率增大。②因s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成σ键时，无方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。③两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。（3）键参数与分子性质的关系：五、分子的立体构型与性质1、价层电子对互斥模型（1）价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。（2）孤电子对的排斥力较大。电子对数成键电子对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例220直线形直线形BeCl2330平面三角形平面正三角形BF321V形SnBr2、SO2440四面体形正四面体形CH431三角锥形NH322V形H2O注意：运用价

8、层电子对互斥模型可预测分子或离子的立体结构，但要注意判断其价层电子对数，对ABm型分子或离子，其价层电子对数的判断方法为：n＝(中心原子