2019年高考化学 艺体生百日突围系列 专题1.13 化学计算中的公式基础知识速记手册素材

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1、专题1.13化学计算中的公式1、有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）=。（2）物质的量（mol）=。（3）气体物质的量（mol）=。（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）。（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：物质的量浓度＝。（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即

2、c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］。（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）。3.有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：①。②。（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：。说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。7、溶液的pH值计算公式（1）pH＝－lg[c(H+)]。若c(H+)＝10－nmol/L，则pH＝n；若

3、c(H+)＝m×10－nmol/L，则pH＝n－lgm。（2）任何水溶液中，由水电离产生的c(H+)与c(OH－)总是相等的，即：c水(H+)＝c水(OH－)。（3）常温（25℃）时：c(H+)·c(OH－)＝1×10－14。（4）n元强酸溶液中c(H+)＝n·c酸；n元强碱溶液中c(OH－)＝n·c碱。8、有关物质结构，元素周期律的计算公式（1）原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系：核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数注意：阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数；阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数。（

4、2）质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系A＝Z+N。（3）元素化合价与元素在周期表中的位置关系①对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1）。②主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素的最外层电子数。注意：一个C原子的质量＝12个H原子的质量1月20日星期五