2019-2020年高一上学期期末考试化学试题（16班） 含答案

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1、2019-2020年高一上学期期末考试化学试题（16班）含答案可能用到的相对原子质量：Al:27Fe:56Cu:64Na:23Mg:24Cl:35.5O:16Si:28C:12N:14S:32H:1一、选择题（每小题只有一个正确选项，共48分）1、一般情况下，胶体粒子不易聚集，表现较稳定，主要原因是因为A、胶体有丁达尔效应B、胶体粒子直径在1nm—100nm之间C、胶体粒子很小，不受重力作用D、同种胶体粒子带同种电荷，它们之间互相排斥2、将6.85gFe和Al的混合物溶于200mL浓度为Cmol/L的HNO3溶液中，得到

2、标况下的NO、N2O混合气体共3.36L，测得反应后溶液的C（H+）=1mol/L，再向所得溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后沉淀质量为5.35g。若不考虑反应前后溶液体积变化，则下列有关判断正确的是A、Fe和Al的物质的量之比为1：1B、混合气体中NO为0.03mol，N2O为0.12molC、原硝酸溶液的浓度为4.9mol/LD、反应中被还原的HNO3为0.15mol3、下列由相关实验现象所推出的结论中，正确的是A、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B、加热分别盛有氯化铵和I2的两支试管，试管底部

3、固体均减少，说明二者均发生升华C、Fe和稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水4、将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的NaOH溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A、若反应中转移的电子为nmol，则0.15

4、Clo）：n（NaClo3）可能为11：2：15、下列离子方程式书写不正确的是A、将H2S气体通入Fecl3溶液中：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+B、Si与NaOH溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑C、将Cl2和SO2体积比1：1同时通入水中：cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2cl-A、将CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中：CO2+H2O+CO32-=2HCO3-6、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放

5、出224mL（标况下）气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量分数为A、无法计算B、77.8%C、81.4%D、84.1%7、如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2加入量的变化关系。则该溶液的成分可能是A、MgSO4B、KAl（SO4）2C、Al2（SO4）3D、NaAlO28、某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中可能大量共存的离子组是A、SiO32-K+Fe3+Cl-B、NO3-K+Mg2+SO42-C、ClO-Na+HCO3-SCN-D、SO42-M

6、g2+Cl-H+9、向50g浓度为Cmol/L，密度为Pg/cm3的硫酸溶液中加入一定量的水稀释至浓度为0.5Cmol/L，则加入水的体积应A、小于50mLB、等于50mLC、大于50mLD、等于mL10、SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入Bacl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是A、上述过程中，最终被还原的是NO3-B、从上述反应可以得出氧化性：HNO3>Fe3+>稀H2SO4C、上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D、假设通

7、入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：111、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④（NH4）2CO3⑤NaHSO4A、①②③B、①②③④C、②③⑤D、②③12、将amol小苏打和bmolNa2O2置于某容积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内氧气为1mol，下列说法一定正确的是A、b=2B、容器中一定没有残余的CO2和H2OC、反应中转移的电子数一定为2NAD、a：b113、经氯气消毒的自来水，若用于配制溶液：①NaOH②AgNO

8、3③Na2CO3④FeSO4⑤KI⑥Na2S⑦Na2SO3，会使配制的溶液变质的是A、全部B、②④⑤⑥C、②⑤D、④⑥14、若NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是A、78gNa2O2固体与62gNa2O固体中阴、阳离子总数均为3NAB、在2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑的反应中，当产生标况下5.6L