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《2019年高考化学二轮专题复习 专题十四 化学实验综合限时集训》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题十四化学实验综合1.三氯化磷(PCl3)是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3,装置如图Z14-1所示(部分夹持装置已省略)。图Z14-1已知:PCl3熔点为-112℃,沸点为75.5℃;易被氧化,遇水易水解;与Cl2反应生成PCl5。(1)A中反应的化学方程式为 。 (2)B中所装试剂名称是 ,E中碱石灰的作用是 。 (3)实验时,检查装置气密性后,向C装置的曲颈甑中加入红
2、磷,打开止水夹K通入干燥的CO2,一段时间后,关闭K,加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气,反应立即进行。通干燥CO2的作用是 。CO2 (选填“能”或“不能”)用Cl2代替,理由是 。 (4)D中烧杯中盛装 ,其作用是 。 (5)PCl3水解得到亚磷酸(分子式为H3PO3,二元弱酸),写出亚磷酸钠被浓硝酸氧化的离子方程式: 。 2.化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该
3、牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。 (2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 。 Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用图Z14-2所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量
4、分数。依据实验过程回答下列问题:(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有 。 图Z14-2(4)D装置的作用是 。 (5)C中反应生成BaCO3的化学方程式是 。 (6)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是 (填标号)。 ①在加入盐酸之前,应排尽装置内的CO2气体②滴加盐酸不宜过快③在A、B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置④在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(7)实验中准确称取8.00g样品三
5、份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为 。 (8)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是 。 3.碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业,化学式为Mg(OH)2·4MgCO3·5H2O,某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质,为测定其纯度,某兴趣小组设计了如下几个方案:方案Ⅰ取一定质量的样品,与硫酸充分反应,通过测定生成CO2的质量计算纯度。实验所用装置如图Z14-3所示。图
6、Z14-3(1)乙中发生反应的化学方程式为 。 (2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a ,丁的作用是 。 (3)关闭止水夹K,向样品中加入足量的稀硫酸,当样品充分反应完后,为了测定准确还应进行的操作是 。 方案Ⅱ①称取碱式碳酸镁样品mg;②将样品充分高温煅烧,冷却后称量;③重复操作②,测得剩余固体质量为m1g。(4)下列仪器中,该方案不会用到的是 。 图Z14-4(5)判断样品完全分解的方法是
7、 。 (6)有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑,导致测定结果有误,你认为这位同学的观点正确吗? (填“正确”或“错误”),请说明自己的理由: 。 (7)碱式碳酸镁的纯度为 (用含有m,m1的式子表示)。 4.三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂,在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题:(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品,加水溶解,所得溶液pH=10,由此可知H2CS
8、3是 (填“强”或“弱”)酸。向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去,由此说明Na2CS3具有 性。 (2)为了测定某Na2CS3溶液的浓度,按如图Z14-5所示装置进行实验。将35.0mLNa2CS3溶液置于下列装置
