2019版高二化学下学期3月月考试题

《2019版高二化学下学期3月月考试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019版高二化学下学期3月月考试题一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.关于金属性质和原因的描述正确的是(　　)A．金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键2.已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu（NH3

2、）4]2+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（　　）A．NaOHB．NH3C．BaCl2D．Cu（OH）23.下列关于共价键说法中不正确的是(　　)A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键和两个π键4.以下事实可充分说明某晶体是原子晶体的是（　　）A．固态时不导电B．硬而脆C．无延展性D．具有空间网状的微观结构5.下列说法正确的是(　　)A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金

3、属元素形成的化合物一定是离子化合物6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　)A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。7.关于乙醇分子的说法正确的是（　　）A．分子中共含有8个极性共价键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有一个π键8.下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，其中叙述正

4、确的是(　　)A．核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动D．同一能层的电子能量相同9.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是(　　)A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为1010.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是(　　)①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱　②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强　③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小　④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱A．

5、①②B．②③C．①②③D．①②③④11.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H812.．下列不属于配合物的是（　　）A．[Cu（H2O）4]SO4•H2OB．[Ag（NH3）2]OHC．KAl（SO4）2•12H2OD．Na[Al（OH）4]13.下列说法错误的是(　　)A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10

6、违反了泡利原理14.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。其对应的化学式不正确的是(　　)15.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位16.下列3d能级的电子排布图正确的是(　　)A．B．C．D．17.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所

7、处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数的多少有关。氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是(　　)A．两粒子的1s能级上电子的能量相同B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同18.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构