2019版高中化学 硫、氮和可持续发展练习1苏教版

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1、2019版高中化学硫、氮和可持续发展练习1苏教版（）1、能鉴别CO2和SO2的试剂是A．品红溶液B．澄清石灰水C．紫色石蕊试液D．.氯化钡溶液和氯水（）2、下列叙述不正确的是A．二氧化硫既有氧化性又有还原性,在空气中易被氧化为三氧化硫B．标准状况下,每摩三氧化硫的体积约为22.4LC．二氧化硫是酸性氧化物D．二氧化硫具有漂白性（）3、已知CO2与Na2O2作用生成Na2CO3放出O2，若SO2和Na2O2作用则Ａ．生成Na２SO3放出Ｏ２　　　　　　　　　　　　Ｂ．生成Na２SO4放出Ｏ２Ｃ．只生成Na２SO3　　　　　　　　　　Ｄ．只生成Na２SO4（）

2、4、向含FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S（）5、下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是A．HClOB．SO2C．O3D．H2O2（）6、对于反应：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是A．硫是氧化剂，KOH是还原剂B．反应中共转移4摩尔电子C．还原剂和氧化剂质量比是1∶2D．氧化产物和还原产物的质量比是1∶2（）7、一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液含Na2SO3与NaHSO3的物质的量之比为3∶5。则参加反应的SO2与

3、NaOH的物质的量之比为A．3∶5B．1∶2C．18∶8D．8∶118、我国农业遭受酸雨而造成损失每年高达15忆多元。为有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制去划分方案》等法规（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的PH，所得数据如下：测定时间/h01234雨水的PH4.734.624.554.55①雨水样品PH变化的原因（用化学方程式表示）（提示：从生成物的电离情况分析）、　　　　　　　　　　　　　　　。①如果将刚取样的上述酸雨和自来水相混合，PH将变（填大、小、不变），原因是（用化学方程式表示）。（2）为防治酸雨，降低煤

4、燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。称“钙基固硫法”请写出燃烧时有关反应的化学方程式、（3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是（）①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤9、将SO2缓慢通入下列溶液中至过量：试剂现象化学方程式（或离子方程式）SO2体现的性质KOH酚酞NaOH石蕊澄清石灰水品红KMnO4(H+)氯水溴水碘水FeCl3溶液H2S石蕊10、工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2

5、发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI⑴混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积（填写气体的分子式）⑵反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：偏高，偏低，不受影响）⑶反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）⑷若碘溶液体积为VamL，浓度为cmol·L-1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积分数为：。⑸将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为：（选下列仪器的编号）a．烧杯　b．双孔塞　c．广口瓶　

6、d．容量瓶　e．量筒f．单孔塞11、二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液发生反应。反应产物与反应物的量有关，当二氧化硫过量时，生成亚硫酸氢钠；当氢氧化钠过量时，生成亚硫酸钠。（1）请写出上述反应的化学方程式。（2）某硫酸厂每天排放1.0×104m3（标准状况）尾气，其中含0.2%（体积分数）的SO2，现欲用2.0mol/L氢氧化钠溶液进行处理，每天至少需氢氧化钠溶液多少升？