2019年高考化学一轮复习 元素及其化合物 专题06 物质的检验练习

《2019年高考化学一轮复习 元素及其化合物 专题06 物质的检验练习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题06物质的检验1．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)

2、题目表述，与课上讲解的实验进行对比，比较异同，就可以判断了。2．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是()选项实验操作实验现象解释或结论A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色氧化性：H2O2>Fe3＋B向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LKsp[Cu(OH)2]MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀>Ksp[Mg(OH)2]C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0D向一

3、定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）溶液紫色褪去乙二醇被氧化为乙二酸【答案】C【解析】分析:A.Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，会形成HNO3,因此溶液变为黄色，有可能是HNO3氧化Fe2+；B.溶度积常数大的物质能转化为溶度积小的物质；C.升高温度,可逆反应向吸热反应方向移动；D.KMnO4与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生氧化还原反应生成二氧化碳，且高锰酸钾可氧化乙二酸。详解:A.Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，会形成HNO3,因此溶液变为黄色，有可能是HNO3氧化Fe2+,结论错误，故A错

4、误；B.溶度积常数大的物质能转化为溶度积小的物质,根据现象知，Ksp[Cu(OH)2]

5、中钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2，加热有红色沉淀生成淀粉完全水解C向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+D向10mL0.1mo/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液再加入0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)

6、和乙醇反应都能置换出氢气，可根据反应的剧烈程度确定羟基上氢原子的活泼性；B、淀粉水解要在硫酸作用下进行，要检验水解产物，必须先加碱中和至碱性，再加新制的Cu(OH)2，加热，但淀粉水解是否完全，还要检验是否有淀粉存在；C、稀硫酸没有强氧化性，不能氧化Fe2+；D、该实验中物质的用量决定着反应的本质，现象不能说明Ksp的大小。4．下列实验操作和现象对应所得到的结论错误的是选项实验操作和现象结论A常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB相同条件下，在水中HA电离程度大于HBB常温下，用pH试纸测得：0.

7、1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3－的电离能力大于水解能力C将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路淡蓝色液体属于胶体D向X溶液中滴入浓NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，无明显现象X溶液中无NH4+【答案】D【解析】分析：A.根据“越弱越水解”分析；B.溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，HSO3－的电离能力大于水解能力；C.胶体具有丁达尔效应；D.根据NH4+检验方法分析。详解：A、等浓度的NaA和NaB溶液，pH：NaA小于NaB，说明弱酸根

8、离子发生水解，根据越弱越水解，溶液碱性越强，可知弱酸的酸性HA大于HB，选项A正确；B、题给实验说明溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，HSO3－的电离能力大于水解能力；选项B正确；C、将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路，即有丁达尔现象，则淡蓝色液体属于胶体，选项C正确；D、氨气极易溶于